Lectura De Termo

Guzmán Rivera Jesús Enrique
The Universal Gas Constant (William B. Jensen)
¿Por qué la constante universal de los gases en PV=nRT está representada por la letra R?
Para responderla es regresar alos orígenes del gas ideal, ley de los gases. La ley de Boyle (1662) que relaciona el volumen y la presión y la ley de Gay-Lussac (1802), que relaciona el volumen y la temperatura, donde Benoit-PaulEmile Clapeyron, los colocó en una sola ecuación combinada:
PV = R(267 + t)
Donde T es la temperatura en grados centígrados; utilizando los experimentos de Regnault, Rudolf Clausius vuelve a evaluar laconstante, rescribiéndola de esta forma:
PV = R(273 + t)
En 1864 se simplifica aún más, sustituyendo el valor de (273 + t) por el de temperatura absoluta T
PV = RT
Clapeyron había atribuido la leydel volumen-presión, la cual Clausius propuso que se llamará la ley de Mariotte-Gay-Lussac o la ley de MG, abreviándola. Tanto Clapeyron y Clausius habían utilizado el volumen por unidad de masa de gas(v=V/M) en lugar del volumen por mol de gas (u=V/N) donde R no era universal para todos los gases, pero esta era una constante específica cuyo valor varia de un gas a otro. Clausius fue la primerapersona en convertir la constante específica en una constante universal, y August Horstmann la rescribió como:
up = RT
Donde U es el volumen de el peso molecular del gas y R es la constante de la leyGM, pero ¿Por qué R? a) era arbitraria ó b) representaba razón o relación, ya que Clapeyron señala que el valor de R para cada gas era obtnida mediante la evaluación de la relación pv/(267+T), pero laIUPAC menciona que la R es por el científico Regnault, cuyos datos experimentales fueron utilizados por Clausius, para evaluar el valor de R.


Conclusión:
Guzmán Rivera Jesús Enrique: El obtenerla constante universal de los gases R experimentalmente, es el comprobar la ecuación de los gases ideales PV=nRT, donde sabiendo los valores de presión, volumen, número de moles y temperatura, donde...