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CLASE N°3


¿Qué vimos la clase pasada Cerebro?

¡Eh!..¡Ah!...la verdad que no recuerdo que contesten los alumnos , nosotros sólo observábamos al mundo que debemos conquistar ,…mañana.

CLASIFICACION DE LA MATERIA

Clasificación de la materia.
Sistemas materiales

Sustancias puras

Mezclas

Un solo componente

Dos o mas componentes

Simples

Compuestas

HomogénasHeterogénas

Un solo tipo de átomo.

Cl,Fe, O2 ,Ca,Na

…

Dos o mas tipos de átomos. H 2O , CH4 , NH3

Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua

Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) átomo de Hg

Cloro(g) átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA
S O

C

Zn

• Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOSDIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! • Figura a: El único componente es el CS2 • Fifura b:El único componente es ZnO.

MEZCLAS
• Formada por dos o mas componentes. • En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
SI MATERIA NO
SISTEMA HOMOGÉNEO ¿COMPOSICIÓN UNIFORME? SISTEMA HETEROGÉNEO

NO
SUSTANCIA PURA

SI
¿PUEDE SEPARARSE POR MÉTODOSFÍSICOS? MEZCLA

MÉTODOS FÍSICOS NO
ELEMENTO ¿PUEDE DESCOMPONERSE EN OTRAS SUSTANCIAS POR MÉTODOS QUÍMICOS?

SI
COMPUESTO

MÉTODO QUÍMICO

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
• MEZCLAS HETEROGÉNEAS 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: Filtración. Sedimentación. Centrifugación. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética. 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
•MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización. Calentamiento a sequedad. 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO Destilación.

COLOIDES
• Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante. • Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan unatransición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). • Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
• Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes: 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción. 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.

CLASIFICACIÓN DELAS DISOLUCIONES
• Según el estado de agregación de sus com ponentes: Solido-líquido: sal+agua. Líquido-líquido:vino(alcohol+agua). Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2). Sólido-sólido:aleaciones. Gas-gas: aire.

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
Se le llama a la proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.
Matemáticamente: -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).-gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)

C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.

Ejemplos,casos prácticos.

SOLUBILIDAD.
• Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima . • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperaturadada. S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
Temperatura: -En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura.(símil cola cao caliente y frio) -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.(símil coca-cola fría y natural)

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
• Pulverizacióndel soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto. • Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.

Tipos de disoluciones en función de la SOLUBILIDAD
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DILUIDAS: Baja proporción de...