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Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte del principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:
Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidaciónigual a cero. Por ejemplo:
El hidrógeno en loscompuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1:
En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1. Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de oxidación es de -2:
En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es -1: H2O2-1
El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas electronegativo que eloxigeno.
El número deoxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga. Por ejemplo: Los no metales tienen números de oxidación negativos cuando están combinados con el hidrogeno o con metales:
Los números de oxidación de los no metales pasan a ser positivos cuando se combinan con eloxigeno, excepto en los peróxidos.
Pasos para establecer el numero de oxidación:
Paso 1: Anotar encima de la formula los números deoxidación de aquellos elementos con números de oxidación fijo. Al elemento cuyo índice de oxidación se va a determinar se le asigna el valor de X y sumando éstos términos se iguala a 0. Esto permite crear una ecuación con una incognita.
Paso 2: Multiplicar los subíndices por los números de oxidación conocidos:
Paso 3: Sustituir en la fórmula química los átomos por los valores obtenidos e igualarla suma a 0, luego despejar X y calcular el valor para ésta. El valor obtenido para X será el número de oxidación del Nitrógeno en el ácido nítrico: La suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a 0.
El mismo procedimiento se aplicará en el caso de los iones, con la salvedad que la suma algebraica debe tener como resultado el número de carga del ión. Así para calcular el númerode oxidación del Cl en el ión clorato (ClO-3), la ecuación será igual a menos 1 (-1). Paso 1: Aquí es importante recordar que el número de oxidación del Oxígeno en un compuesto o ión es de -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
Paso 2: El número de oxidación del cloro en el ión clorato es +5
Oxidación y reducción en una ecuación: para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) ose reduce (agente oxidante) en la ecuación pueden seguirse los siguientes pasos:
Paso 1: Escribir los números de oxidación de cada elemento:
Paso 2: Se observa que los elementos varían su número de oxidación:
Paso 3: Determinación de los agentes reductores y oxidantes:
Balanceo de ecuaciones de óxido reducción (Redox): Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia deelectrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución. Para balancear una ecuación redox, generalmente se usan dos métodos; el método de ión electrón o de las semiecuaciones utilizado para las ecuaciones iónicas y el método del cambio en el número de oxidación que se puede usar tanto en ecuaciones iónicas como en ecuaciones totales (moleculares).
Método del ión electrón:
Parabalancear la siguiente ecuación:
Paso 1: Escribir la ecuación parcial para el agente oxidante y otra para el reductor:
Paso 2: Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cada elemento. Para ello puede añadirse H2O y H+ a las soluciones ácidas o neutras, esto para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Si se trata de soluciones alcalinas puede utilizarse elOH-. Así: Esta ecuación parcial requiere que se coloque un 2 en el Cr de la derecha para igualar la cantidad de la izquierda, además requiere de 7H2O en la derecha para igualar los oxígenos de la izquierda (O-27). Es por ello que para igualar los hidrógenos del agua se coloca 14H+ en la izquierda.
Paso 3: Efectuar el balanceo de las cargas:En esta ecuación la carga neta del lado izquierdo es...