Lewis

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con elobjeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad. 1. Reglas para obtener la estructura de Lewis 1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace. En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres). 2. Alrededor del átomo central se sitúan losdemás (ligandos) de la forma más simétrica posible. En los oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)
F

H
O O O

H

O

H
F B F

H

N H

H

C

O

agua, H2O

trifluoruro de boro, BF3

ozono, O3

ion amonio, NH4+

monóxido de carbono, CO

O
N O

O
O H

O

Cl

H
monóxido de nitrógeno, NO

C

O

N

O

H

O

S OO

H

Cl

P Cl

O

ácido metanoico, HCOOH

ión nitrato, NO3-

ácido sulfúrico, H2SO4

oxicloruro de fósforo, POCl3

H

C

C

H

O

S

O

etino, C2H2

dióxido de azufre, SO2

3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carga neta si la hay (ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es+1, restar un electrón). Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
F

H
O O O

H

O

H
F B F

H

N H

H

C

O

8 electrones

24 electrones

18 electrones

8 electrones

10 electrones

O
N O

O O H O N O
H O

O S O O H Cl

Cl P Cl
32 electrones

H
11 electrones

C

O

18 electrones

24 electrones

32 electronesH

C

C

H

O

S

O

10 electrones

18 electrones

4. Dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se irán restando del total.

Pedro L. Rodríguez Porca. v 4 - Página 1

F

H
F
O O O

H

O

H
F B

H

N H

H

C

O

O
N O

O

O

Cl O H Cl P Cl O

H
H C C H
O

C
S

O
O

HO

N

O

H

O

S O

5. Comenzando por los ligandos y terminando en el átomo central, asignar los electrones restantes, en forma de pares, a cada átomo hasta cerrar capa. El H cierra con 2. En general los átomos centrales del 2º período cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamenteen el átomo central (en este caso la molécula tiene momento magnético y es paramagnética).

H
F
H O H

O

O

O

H

N H

H

C

O

F

B

F

O
O
O

Cl

N

O
H C O H
O N O

H

O

S O

O

H

Cl

P Cl

O

H

C

C

H

O

S

O

En el proceso de asignación de electrones, una vez comenzada la asignación a un átomo no se termina con élhasta que se le cierre su capa, tal como se puede observar en el etino. 6. Calcular la carga formal de cada átomo comenzando por el central. La carga formal es la carga hipotética que tiene cada átomo en la estructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los electrones de valencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo, es decir: qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes+ ½ nº e enlaces) o de una forma aún más simple:
-

qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes + nº enlaces)
Las cargas formales se indican mediante un signo y número encerrado en un círculo sobre el átomo. No se indican las cargas formales nulas. La carga formal neta debe coincidir con la carga de la molécula.

-

-

H
F H O H F B F
+2

O

O

O

H

N H
O
+2

H

C

O...