Lewis

Tabla de la estructura de Lewis


Estructura de Lewis: representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indican con líneas o como pares depuntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se inician como pares de puntos en los átomos individuales. Ej. H O H
Enlace Iónico: Con bajas energías de ionización tienden a formarcationes: en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica tienen a formar aniones. La fuerza electroestática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina: Enlace Iónico. Ej. Li+ F
Energíareticular: energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico solido en sus iones en edo. Gaseoso. También determina la carga de iones y la longitud entre ellos.
Ley deCoulomb. Energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la longitud que los separa.
Enlace Covalente: en el que dos electrones soncompartidos por dos átomos. Ej. F+F
Regla del Octeto: átomo diferente del H, tiene a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia. Se forma un enlace covalente cuando no haysuficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.
Enlace sencillo: dos átomos e unen por un medio de para de electrones. Múltiples: cuando dos átomos comparten dos o más pares. ELcovalente se denomina Doble. O=C=O
Triple: dos átomos comparten tres pares de electrones: N, N
Longitud del Enlace: longitud entre el núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente de unamolécula.
Enlace HF se denomina enlace covalente polar, porque los electrones pasan más tiempo alrededor de un átomo que del otro. H—F
Electronegatividad. Capacidad e un átomo para atraer hacia si loselectrones de un enlace químico.
Número de Oxidación: número de cargas que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por completo al átomo más electronegativo de los átomos que forman una...