Ley Boyle

LEY DE BOYLE - MARIOTTE
Un gas ideal es aquel que cumple unas condiciones determinadas expresadas en forma de leyes simples, que veremos a continuación.Muchos gases se comportan como ideales a baja presión. Históricamente, la primera de las leyes de los gases ideales se debe al inglés Boyle y al francésMariotte e indica que, para una temperatura determinada, el producto de la presión P por el volumen V de un gas permanece constante K: PV=K Por tanto, lapresión es inversamente proporcional al volumen o viceversa. P=K/V V=K/P Ambas expresiones corresponden a la ecuación de una hipérbola. La gráfica muestralíneas de (V, P) para distintas temperaturas. En cada hipérbola la temperatura permanece constante y se llama isoterma.

P

V

LEY DE BOYLE –MARIOTTE
Desarrollo Experimental
Vamos a comprobar la ley de Boyle-Mariotte a distintas temperaturas. Manteniendo fija la temperatura, la representacióngráfica de los pares de puntos (V, P) se llama isoterma, y corresponde a una hipérbola. P V=K Completa los datos de las tres tablas adjuntas después deseleccionar la temperatura en el deslizador de la parte inferior de la pantalla, tomando el valor directamente del manómetro de rejoj. Cada uno de los puntoslos determinas desplazando el deslizador de la presión. Calcula la K de cada punto y su valor medio Km. T = 100 ºC P 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Km= V (L) K P 2 3 45 6 7 8 9 10 Km= T = 200 ºC V (L) K P 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Km= T = 300 ºC V (L) K

Traslada cada isoterma a la misma gráfica.
P (atm)

V (L)