Ley Charle

Previo de Ley de Charles
1¿Qué es un proceso termodinámico, isotérmico, isobárico, isométrico y casi-estático?
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistematermodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, ypuede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente.Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismoproceso la presión es P2, entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un procesotermodinámico en el cual elvolumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por elsistema).
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical
En termodinámica, un proceso cuasiestático es el que tiene bien definidas sus variables macroscópicas en todo instantede tiempo. En general, si un proceso es lento en relación con la velocidad de las partículas que conforman el sistema, diremos que es cuasiestático, pues instantáneamente veremos cierto grado deuniformidad que nos asegurará que las variables macroscópicas están bien definidas.
2. Se miden experimentalmente los valores de las variables u y w. Se cree que entre ellas
existe una relación lineal.Establezca los mejores valores de la pendiente y de la ordenada
al origen. ¿Cuánto vale el coeficiente de correlación?
u 2.4 4.8 7.2 9.6 12.0 14.4 16.8
w 15.43 19.35 23.23 27.15 31.03 34.95...