Ley Combinada

Ley Combinada

Esta ley establece como enunciado: 

 
"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutasque soportan"



Derivación a partir de las leyes de los gases
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperaturaabsoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
Mediante la combinaciónpodemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.

Definiendo el producto de K2 por K3 como K4:

Multiplicando esta ecuación por (1):

Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando laecuación:

Sacando raíz cuadrada:

Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:








1. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión.¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?

 Primer paso: identificar los datos que brinda el enunciado.

V1= 2,5 L

T1= 12 °C

P1= 2 atm

T2=38 °C

P2= 2,5 atm

 Segundo paso: Conocer la incognita.

V2= ?

 Tercer paso: Despejar V2 de la expresión V1 x P1 = V2 x P2 , quedando así:                                                                         T1            T2

V2= V1 x P1 xT2
T1 x P2

· Cuarto paso: Transformar las unidades de temperatura (°C) a Kelvin.

                        T1: K= °C + 273                                     T2: K= °C + 273

                       K= 12 + 273= 285 K                              K= 38 + 273= 311 K

· Quinto Paso: Sustituir los datos en la expresión y efectuar los calculos matemáticos.

V2= 2,5 L x 2 atm x 311 K                                                                  285 K x2,5 atm

Se cancelan las unidades de presión y temperatura (atm y K), se...