LEY DE AVOGADRO

La ley de Amadeo Avogadro fue formulada en 1811, constituyendo una de las leyes de los gases nobles, que establece que:
En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos
Y SUGIRIÓ:
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen elmismo número de partículas

¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?
Solución
V=K*n
Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico se debe conocer K para estas condiciones y el numero de moles n, para esto vamos a realizar unos cálculos, primero para determinar K
K = (R*t)/P
K = (0.08205746((atm*L)/(mol*K)) * 325.15K)/1.1 atm
K = 24.255439199 Litros/mol
Y luego para determinar N
La masa molecular de una mol de HCl es la suma de las masas atómicas del Hidrogeno y del Cloro
Masa atómica Hidrógeno = 1.00794 u.m.a
Masa atómica Cloro = 35.453 u.m.a
Masa molecular del HCl = 36.46094 u.m.a
El peso de 1 mol de HCl tiene el mismo valor que su masa molecular pero sus unidades cambian de u.m.a agramos.
Moles de HCl = (1 mol/36.46094 g)* 49.8 g
Moles de HCl = 1.365845
Ya sabiendo estos dos valores solo queda reemplazarlos en la ecuación inicial
V=K*n
V= (24.255439199 Litros/mol) * 1.365845 mol
V= 33.1291 Litros


ada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:

En igualescondiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.1

Y sugirió la hipótesis:

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

Por partículas se entiende aquí moléculas(O2, CO2, NH3, N2, etc.) o átomos (He, Ar,Ne, etc.).

ntecedentes

La ley de Gay-Lussac no tenía una interpretación adecuada en relación a los postulados de la teoría atómica de Dalton. Para John Dalton y sus seguidores, las partículas que forman los elementos gaseosos eran los átomos y según su hipótesis si un volumen de cloro reacciona con un volumen de hidrógeno debería obtenerse un volumen de HCl y no dos, además postulaba que lafórmula de la molécula de agua en estado gaseoso era HO.
Teoría de Avogadro

No fue hasta 1814 cuando Avogadro admitió la existencia de moléculas gaseosas formadas por dos o más átomos iguales. Según Avogadro, en una reacción química una molécula de reactivo debe reaccionar con una o varias moléculas de otro reactivo, dando lugar a una o varias moléculas del producto, pero una molécula nopuede reaccionar con un número no entero de moléculas, ya que la unidad mínima de un reactivo es la molécula. Debe existir, por tanto, una relación de números enteros sencillos entre las moléculas de los reactivos, y entre estas moléculas y las del producto.

Según la Ley de los volúmenes de combinación esta misma relación es la que ocurre entre los volúmenes de los gases en una reacción química.Por ello, debe de existir una relación directa entre estos volúmenes de gases y el número de moléculas que contienen.

La ley de Avogadro dice que:

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

También el enunciado inverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gasesdiferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".

Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa molar o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas".

El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,023212 × 1023 y es también el número de átomos que contiene la masa molar o mol de un elemento....