Ley De Boyle, Charles Y Gay Lussac

LEY DE BOYLE
Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperaturaconstante (trasformación isotérmica).
En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas atemperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas”
Se puede verificar experimentalmente que al aumentar la presión, a temperatura constante, el volumendisminuye y cuando disminuye la presión, el volumen aumenta.

LEY DE CHARLESEn 1787, Jacques Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y latemperatura de una muestra de gas a presión constante, observó que cuando la temperatura aumentaba, el volumen aumentaba, y cuando la temperatura disminuía, se reducía también elvolumen.
"A presión constante, el volumen de una muestra de gas, es directamente  proporcional a la temperatura".

LEY DE GAY-LUSSAC
Esta ley muestra la clara relaciónentre la presión y la temperatura con el volumen lleva el nombre de quien la enuncio en el año 1800.La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gascomienzan a moverse muy rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene.Gay-Lussac descubrió que,no importa el momento del proceso elcociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor, o sea es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Lastemperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.