Ley de Boyle-Mariotte
Páginas: 3 (690 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
UDA: MODELOS FISICOQUÍMICOS - LABORATORIO
Ley de Boyle-Mariotte
PROFESOR:
Dr. Juan Nava Serrano
INTEGRANTES:
CelisGutiérrez Miriam Itzel
Rojas Iniestra Elizabeth
Marroquín Muciño Sonia Isabel
EQUIPO: 2
GRUPO 2OM1
OBJETIVOS
Determinar si el aire en las condiciones ambientales nos permite obtener larelación entre la presión y el volumen descrita por Boyle-Mariotte
RESULTADOS
Aparato de Boyle se obtuvieron los siguientes valores de altura, presión y volumen.
En este experimento de laley de Boyle se obtiene un conjunto de datos de presión y volumen como lo vemos en la gráfica 1, los cuales se pueden representar para obtener el valor de k. Esta grafica P vs. V da como resultado lahipérbola característica que corresponde a la ecuación K= PV. Si se repite el experimento a temperaturas diferentes, en este caso se generan varias hipérbolas, y debido a que la temperatura esconstante a lo largo de cada línea, éstas curvas se denominan isotermas.
Al graficar los logaritmos de presión y volumen se obtiene la siguiente gráfica de un proceso isotérmico P= f(1/v)ANALISIS DE RESULTADOS
En el experimento realizado con el aparto de Boyle se mantuvo constante la temperatura del sistema y en este caso se hizo una variación de la presión en función delvolumen del gas del tubo manométrico. En la gráfica 1 de presión contra volumen, se puede observar claramente como a medida que disminuye la presión aumenta el volumen y viceversa; y cuando lapresión es menor y el volumen del gas aumenta se debe a que las moléculas del gas pueden moverse más libremente ya que estas partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lotanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas; mientras que cuando la presión aumenta y el volumen disminuye se debe a la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por...
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
UDA: MODELOS FISICOQUÍMICOS - LABORATORIO
Ley de Boyle-Mariotte
PROFESOR:
Dr. Juan Nava Serrano
INTEGRANTES:
CelisGutiérrez Miriam Itzel
Rojas Iniestra Elizabeth
Marroquín Muciño Sonia Isabel
EQUIPO: 2
GRUPO 2OM1
OBJETIVOS
Determinar si el aire en las condiciones ambientales nos permite obtener larelación entre la presión y el volumen descrita por Boyle-Mariotte
RESULTADOS
Aparato de Boyle se obtuvieron los siguientes valores de altura, presión y volumen.
En este experimento de laley de Boyle se obtiene un conjunto de datos de presión y volumen como lo vemos en la gráfica 1, los cuales se pueden representar para obtener el valor de k. Esta grafica P vs. V da como resultado lahipérbola característica que corresponde a la ecuación K= PV. Si se repite el experimento a temperaturas diferentes, en este caso se generan varias hipérbolas, y debido a que la temperatura esconstante a lo largo de cada línea, éstas curvas se denominan isotermas.
Al graficar los logaritmos de presión y volumen se obtiene la siguiente gráfica de un proceso isotérmico P= f(1/v)ANALISIS DE RESULTADOS
En el experimento realizado con el aparto de Boyle se mantuvo constante la temperatura del sistema y en este caso se hizo una variación de la presión en función delvolumen del gas del tubo manométrico. En la gráfica 1 de presión contra volumen, se puede observar claramente como a medida que disminuye la presión aumenta el volumen y viceversa; y cuando lapresión es menor y el volumen del gas aumenta se debe a que las moléculas del gas pueden moverse más libremente ya que estas partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lotanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas; mientras que cuando la presión aumenta y el volumen disminuye se debe a la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por...
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