Ley de boyle y mariotte

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Curso: Química Inorgánica

INDICE:

Fundamento Teórico…………………………….. 3y4

Procedimiento Experimental………………….. 5y6

Cuestionario………………………………………… 7y8

BibliografíaConsultada………………………….. 8

Fundamento Teórico

El objetivo es comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la ley de Boyle y Mariotte.

Ley de Boyle y Mariotte.- A temperatura constante de unadetermina masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión a la cual es sometida.
Matemáticamente la expresión se expresa:

V=K/P Ó PV=K

DondeV= volumen
P=presión
K=constante, depende de la temperatura y la cantidad de gas

Para una muestra de gas sometida a dos conjuntos de condiciones de presión ytemperatura la ley de Boyle se puede escribir como:

P1 V1 = P2 V2

Representación Gráfica de la ley de Boyle

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Medida de la presión

Para medir la presión de un gas sehace uso del manómetro (tubo en forma de U) para trabajar en el laboratorio este instrumento vamos armarlo con una bureta invertida, y una pera de decantación unidas por un trozo de mangueraflexible.
Para medir la presión se procede de la siguiente manera:
A) Por la pera de bromo se introduce agua y se deja abierta la parte superior, expuesta a la presión atmosférica.
B) La bureta va acontener el gas, el cual se le va a determinar la presión atmosférica.
C) Cuando el nivel del agua en la pera está más arriba que el nivel del agua en al bureta, la presión del gas es mayor que lapresión atmosférica. Entonces la presión del gas es igual a la presión atmosférica más la diferencia de altura entre los niveles de agua .

P(gas)= P atmosférica+ h(diferencia de altura entre los niveles de agua en cm H2o)

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Procedimiento Experimental...
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