ley de boyle

LEY DE BOYLE.

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k\, donde k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecenconstantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso dela Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P_1V_1=P_2V_2\,

Además se obtiene despejada que:P_1=P_2V_2/V_1\,
V_1=P_2V_2/P_1\,
P_2=P_1V_1/V_2\,
V_2=P_1V_1/P_2\,


Donde:
P_1\,= Presión Inicial
P_2\,= Presión Final
V_1\,= Volumen Inicial
V_2\,= Volumen Final

Esta Ley es unasimplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, quedescriben la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Ejemplo:
1.En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a unaatmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?
Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado:

V1= 30 L
P1= 1 atm
V2= 10 L
T=20°C

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante:

P2= ?

· Tercer paso: Identificada la interrogante, se despeja la P2 de la expresión: V1.P1 = V2.P2, quedando de lasiguiente manera:

P2 = P1.V1
V2

·...