ley de boyle

Ley de Boyle-Mariotte

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Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle,
formulada por Robert Boyle y Edme
Mariotte, es una de las leyes de los gases
que relaciona el volumeny la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una
fuerza física es inversamente
proporcional al volumen de una
masagaseosa, siempre y
cuando su temperatura se
mantenga constante.
o en términos mas sencillos:
A temperatura constante, el
volumen de una masa fija de
gas
es
inversamente
proporcional a la presiónque este ejerce.

donde

Animación: masa y temperatura constante.

es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientrasque si la presión disminuye el volumen aumenta. No es
necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos
situaciones de la figura, manteniendoconstante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:

Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:

Esta ley es una simplificación de la leyde los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de
una cierta masa de gas constante.

Ley de Boyle-Mariotte

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Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac,la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las
leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la
ecuaciónuniversal de los gases.

Experimento de Boyle
Para poder verificar su teoría introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al
bajar el émbolo. A continuación hay unatabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo este fenómeno:

Experimento de Boyle
× P (atm) V (L) P · V
0,5

60

30

1,0

30

30

1,5

20

30

2,0

15

30

2,5...