LEY DE BOYLE

“LEY DE BOYLE”

DANIELA DÍAZ MENESES
ELECTIVO DE QUÍMICA

Fue descubierta por Robert Boyle en
1662. Edme Mariotte también llegó a
la misma conclusión que Boyle, pero
no publicó sus trabajos hasta1676.
Esta es la razón por la que en muchos
libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la
presión de un gas en un recipiente
cerrado esinversamente proporcional
al volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional
a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen
disminuye.
•Si la presióndisminuye, el volumen
aumenta

¿Por qué ocurre esto?

FORMULA DE LA LEY
DE BOYLE.

Al aumentar el volumen, las
partículas del gas tardan más en
llegar a las paredes del recipiente y
por lo tanto chocanmenos veces por
unidad de tiempo contra ellas. Esto
significa que la presión será menor
ya que ésta representa la frecuencia
de choques del gas contra las
paredes.
Cuando disminuye el volumen ladistancia que tienen que recorrer las
partículas es menor y por tanto se
producen más choques en cada
unidad de tiempo: aumenta la
presión.

Ejercicio Nº 1:

A presión de 17 atm, 34 L de un gas atemperatura
constante experimenta un cambio ocupando un
volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Luego la despejamos la incógnita:

Solución:

Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2) = 15 L
 Reemplazamos 

con los
valores conocidos:

Respuesta:

Para que el volumen baje hasta los 15
L, la nueva presión será de 38,53
atmósferas.Ejercicio Nº 2:

Un gas a 15 atm ocupa un volumen de 25 litros
¿ cual es el volumen de este gas si la presión
aumenta a 85 atm y la temperatura permanece
constante?
Luego la despejamos la incógnita:Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 15 atm
Tenemos volumen (V1) = 25 L
Tenemos presión (V2) = 85 atm
Reemplazamos  con los valores
conocidos:

15atm x 25L = 85atm x V2

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