ley de charles

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LEY DE CHARLES
La Ley de Charles y Gay-Lussac, osimplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante deproporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, elvolumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas auna presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac1 dice:
Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta sila presión se mantiene constante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:


otambién:

donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k3 la constante de proporcionalidad
Esta ley fue enunciada en 1802 por el físico y químico francés LouisJoseph Gay-Lussac.



Ley de Dalton
La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton:
Ley de las presiones parciales, el cálculo de laspresiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometría.

Ley general de los gases
La leycombinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charlesy la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las...