Ley De Charles

Unidad Educativa Fiscomisional "Don Bosco"
Informe de Química

Práctica Nº 1

Ley Isobárica de los Gases
(Ley de Charles)


Nombre: | Byron Cabrera |
Curso: | 3º Ciencias|
Fecha de realización de la Práctica: | Viernes, 21 de Septiembre del 2012 |
Fecha de entrega del Informe: | Lunes, 24 de Septiembre del 2012 |

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Introducción
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestrade gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía
El volumen es directamente proporcional a latemperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Objetivos
Aprender los conceptos sobre la ley deCharles de los gases mediante la realización de una investigación para poder aplicarlos en futuras evaluaciones.
Realizar correctamente la práctica mediante la correcta aplicación del procesoindicado en clase para observar cómo reaccionan en el experimento a realizarse.

Materiales
Matraz Erlenmeyer 250ml
Termómetro
Tapón monohoradado ensamblado con jeringahipodérmica
Vaso de precipitación de 1l

Reactivos
Dióxido Carbónico

Hipótesis
Verdadera | Falsa |
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. | Si latemperatura del gas disminuye, el volumen aumenta el doble de lo normal. |

Supuestos
Se dará la constante en el experimento.
La temperatura aumentara
La presióndisminuirá

Fundamento Teórico
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la...