LEY DE GASES IDEALES

LEY DE GASES IDEALES
















MAYRA YESSENIA APARICIO MENESES
LEIDY TATIANA CUEVAS TOBON
11°

















COLEGIO INTEGRADO LOS ANDES
FLORIDABLANCA
2013
LEY DE GASES IDEALES











MAYRA YESSENIA APARICIO MENESES
LEIDY TATIANA CUEVAS TOBON
11°








PROF: EDWING LOPEZ
LIC. QUÍMICA












COLEGIOINTEGRADO LOS ANDES
FLORIDABLANCA
2013

TABLA DE CONTENIDO

1. Introducción
2. Propiedades y características de los gases
3. Variables Fundamentales
4. La ciencia en los siglos XVII y XVIII
5. Biografías
6. Las leyes de los gases
7. Relación de los gases perfectos
8. Experimentos
9. Conclusion
10. Bibliografia





























1.INTRODUCCIÓN


Con este trabajo se pretende iniciar el núcleo del estudio de la materia, para ello nos centramos en las leyes que históricamente promovieron el desarrollo de ideas que finalmente se concretaron en la teorí atómica.








































2. PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES


- De los estados de la materia elgaseoso es el más divertido:

. Su froma y volúmen pueden variar solo cambiando el recipiente que los contiene.
. Sus patícula estan aisladas unas de otras y en un movimiento constante y caótico.
. Se pueden comprimir fácilmente.

El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, lo podremos conseguir a través de un modelo que pretenda explicar ¿cómo están formados los gases?¿Cómo son por dentro?
Un modelo: es una aproximación a la realidad.
Los modelos se elaboran para la comprensión y el estudio de diversos fenómenos.
Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría CinéticaMolecular, cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman EN 1860.
Las investigaciones de estos produjeron numerosas generalizaciones acerca del comportamiento de los gases que desde entonces se conoce como:
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”
Cuyos postulados principales son:
1.- Los gases estan constituídos por pequeñas partículas queestan separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen que los contiene.
2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportancomo masas muy pequeñas.
3.- Las particulas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.
4.- Laenergía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:
Ec = ½ mv2
Donde:
Ec = Energía Cinética.
m = Masa de la partícula
v= Velocidad de la particula.


CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distanciade espacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/o disminuyendo la temperatura.

Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como...