Ley Del Gas Ideal

LEY DEL GAS IDEAL
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puedevisualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética ycualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperaturaabsoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la

* n = número de moles
* R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K
* N = número demoléculas
* k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5eV/K
* k = R/NA
* NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol
La ley del gas ideal puede ser vista como el resultadode la presión cinética de las moléculas del gas colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton. Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de laenergía cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a la energía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE (temperatura ypresión estándares), ocupa 22,4 litros.

ley de Dalton
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 porel físico, químico ymatemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todoel volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de...