Ley De Hess , Practico Quimica 6To Año
Páginas: 9 (2147 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
Ley de Hess
6to Ingeniería Sub Grupo 3
Martin Sosa, Mariela Mello, Martin Rizzo, Pablo Sosa, Jimena Muraña, Maximiliano Irigoin
Martin
FUNDAMENTO TEÓRICO.
CALORIMETRÍA.
El valor de ΔH se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante. Al fluir calor hacia adentro o hacia afuera de un sistema, cambia latemperatura de la sustancia. Mediante experimentos, podemos determinar el flujo de calor asociado a la reacción química midiendo el cambio de temperatura que se produce. El medir el flujo de calor se llama calorimetría; un aparato que mide flujo de calor es un calorímetro.
CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR ESPECÍFICO.
Los objetos pueden emitir o absorber calor: carbón al rojo vivo emite calor en formade energía radiante; una compresa de hielo absorbe calor cuando se coloca en un tobillo inflamado. La emisión o absorción de calor hace que los objetos cambien de temperatura. El cambio de temperatura que un objeto experimenta cuando absorbe cierta cantidad de energía está determinado por su capacidad calorífica. La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor necesaria para elevar sutemperatura en 1 K (o 1ºC). Cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, más calor se necesita para producir una elevación de temperatura dada. En el caso de sustancias puras, la capacidad calorífica suele darse para cierta cantidad de la sustancia. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica de 1 g de una sustancia essu capacidad calorífica específica o calor específico.
CALORIMETRÍA A PRESIÓN CONSTANTE.
Las técnicas y equipos empleados en calorimetría dependen de la naturaleza del proceso que se estudia. En el caso de muchas reacciones, como las que se efectúan en disolución, es fácil controlar la presión para poder medir ΔH directamente. Dado que el calorímetro no está sellado, la reacción se efectúabajo la presión constante de la atmósfera.
Si suponemos que el calorímetro impide perfectamente la transferencia de calor entre la disolución y su entorno, el calor ganado por la disolución deberá ser producto de la reacción química estudiada. Dicho de otro modo, la disolución absorbe totalmente el calor producido por la reacción; nada escapa del calorímetro. En una reacción exotérmica, lareacción “pierde” calor y la disolución “gana” calor, así que la temperatura de la disolución aumenta. Sucede lo contrario en una reacción endotérmica. Por tanto, el calor ganado por la disolución tiene la misma magnitud que el calor de reacción pero signo opuesto. El valor de calor de solución se calcula fácilmente a partir de la masa de la disolución, su calor específico y el cambio de temperatura.
Enel caso de disoluciones acuosas diluidas, el calor específico de la disolución es aproximadamente igual al del agua, 4.18 J/g-K.
CALOR DE DISOLUCIÓN.
En la mayoría de los casos, la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios de calor que se pueden medir; a presión constante, el cambio de calor es igual al cambio de entalpía. El calor de disolución o entalpía de disolución es elcalor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
LEY DE HESS.
Dado que la entalpía es una función de estado, el cambio de entalpía, ΔH, asociado a cualquier proceso químico depende sólo de la cantidad de materia que sufre el cambio y de la naturaleza del estado inicial de los reactivos y el estado final de los productos. Esto implicaque, si cierta reacción se puede efectuar en un paso o en una serie de pasos, la suma de los cambios de entalpía asociados a los pasos individuales debe ser igual al cambio de entalpía asociado al proceso de un solo paso.
Para medir el calor absorbido por un sistema durante un proceso a presión constante se utiliza la entalpía (H). Lo que en realidad medimos es el cambio de entalpía (ΔH), que...
6to Ingeniería Sub Grupo 3
Martin Sosa, Mariela Mello, Martin Rizzo, Pablo Sosa, Jimena Muraña, Maximiliano Irigoin
Martin
FUNDAMENTO TEÓRICO.
CALORIMETRÍA.
El valor de ΔH se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante. Al fluir calor hacia adentro o hacia afuera de un sistema, cambia latemperatura de la sustancia. Mediante experimentos, podemos determinar el flujo de calor asociado a la reacción química midiendo el cambio de temperatura que se produce. El medir el flujo de calor se llama calorimetría; un aparato que mide flujo de calor es un calorímetro.
CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR ESPECÍFICO.
Los objetos pueden emitir o absorber calor: carbón al rojo vivo emite calor en formade energía radiante; una compresa de hielo absorbe calor cuando se coloca en un tobillo inflamado. La emisión o absorción de calor hace que los objetos cambien de temperatura. El cambio de temperatura que un objeto experimenta cuando absorbe cierta cantidad de energía está determinado por su capacidad calorífica. La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor necesaria para elevar sutemperatura en 1 K (o 1ºC). Cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, más calor se necesita para producir una elevación de temperatura dada. En el caso de sustancias puras, la capacidad calorífica suele darse para cierta cantidad de la sustancia. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica de 1 g de una sustancia essu capacidad calorífica específica o calor específico.
CALORIMETRÍA A PRESIÓN CONSTANTE.
Las técnicas y equipos empleados en calorimetría dependen de la naturaleza del proceso que se estudia. En el caso de muchas reacciones, como las que se efectúan en disolución, es fácil controlar la presión para poder medir ΔH directamente. Dado que el calorímetro no está sellado, la reacción se efectúabajo la presión constante de la atmósfera.
Si suponemos que el calorímetro impide perfectamente la transferencia de calor entre la disolución y su entorno, el calor ganado por la disolución deberá ser producto de la reacción química estudiada. Dicho de otro modo, la disolución absorbe totalmente el calor producido por la reacción; nada escapa del calorímetro. En una reacción exotérmica, lareacción “pierde” calor y la disolución “gana” calor, así que la temperatura de la disolución aumenta. Sucede lo contrario en una reacción endotérmica. Por tanto, el calor ganado por la disolución tiene la misma magnitud que el calor de reacción pero signo opuesto. El valor de calor de solución se calcula fácilmente a partir de la masa de la disolución, su calor específico y el cambio de temperatura.
Enel caso de disoluciones acuosas diluidas, el calor específico de la disolución es aproximadamente igual al del agua, 4.18 J/g-K.
CALOR DE DISOLUCIÓN.
En la mayoría de los casos, la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios de calor que se pueden medir; a presión constante, el cambio de calor es igual al cambio de entalpía. El calor de disolución o entalpía de disolución es elcalor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
LEY DE HESS.
Dado que la entalpía es una función de estado, el cambio de entalpía, ΔH, asociado a cualquier proceso químico depende sólo de la cantidad de materia que sufre el cambio y de la naturaleza del estado inicial de los reactivos y el estado final de los productos. Esto implicaque, si cierta reacción se puede efectuar en un paso o en una serie de pasos, la suma de los cambios de entalpía asociados a los pasos individuales debe ser igual al cambio de entalpía asociado al proceso de un solo paso.
Para medir el calor absorbido por un sistema durante un proceso a presión constante se utiliza la entalpía (H). Lo que en realidad medimos es el cambio de entalpía (ΔH), que...
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