Ley De La Conservasion De La Masa

La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado públicode París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinadoen que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganadopeso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era elresultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemosen cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla,pues, de la siguiente manera: |
|  "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos" |
BIOGRAFIA DE LAVOISIERAntoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de1794 ), químico francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica  animal, el análisis del aire,la Ley de conservación de la masa o Ley Lomonósov-Lavoisier y la calorimetría. Fue también filósofo y economista.
Se le considera el padre de la química por sus detallados estudios, entre otros: elestudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones...