ley de la temperatura

Isotérmico (segunda ley)
Proceso isotérmico es el cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema. La compresión oexpansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad caloríficamuy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizandotrabajo.
Isocórico
Un proceso isocórico, es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste sedefine como: ΔW = PΔV, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema)
Isobárico
Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. Enél, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.
Adiabático (primera ley)
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema nointercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor,causando que la temperatura permanezca constante, se denomina proceso isotérmico.

















La Primera Ley
La Primera ley de la termodinámica se refiere al concepto de energíainterna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de laenergía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos. Pensemos que nuestro sistema es un recipiente...