Ley de la termodinamica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
Comencemos con una propiedad de llamada Energía. El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para realizar trabajo, transformar, poner en movimiento.
Todos los cuerpos, pueden poseer energía debido a su movimiento, a su composición química, a su posición, a su temperatura, a su masa y a algunasotras propiedades.

Es muy difícil dar una definición concreta y contundente de energía, ya que la energía no es un ente físico real, ni una "sustancia intangible" sino sólo un número escalar que se le asigna al estado del sistema físico, es decir, la energía es una herramienta o abstracción matemática de una propiedad de los sistemas. Podemos medir las interacciones en el cambio de energía de unsistema, como su velocidad, su temperatura, su carga eléctrica. Debe quedar claro que la energía es una propiedad y sus diferentes manifestaciones es lo que comúnmente llamamos diferentes formas de energía. Es un error, tal vez con poca importancia pero muy recurrente, hablar de energías, como ejemplo Energías Renovables, ya que sólo existe el concepto energía (de manera singular) lo correcto seráFuentes Renovables de Energía.

El uso de la magnitud energía en términos prácticos se justifica porque es mucho más fácil trabajar con magnitudes escalares, como lo es la energía, que con magnitudes vectoriales como la velocidad y la posición. Así, se puede describir completamente la dinámica de un sistema en función de las energías cinética, potencial y de otros tipos de sus componentes.En la práctica, en las situaciones no-relativistas, se tiende, en primera aproximación (normalmente muy buena), a descomponer la energía total en una suma de términos que se llaman las diferentes formas de la energía.

La energía potencial y la energía cinética son dos elementos a considerar, tanto en la mecánica como en la termodinámica. Estas formas de energía se originan por la posición y elmovimiento de un sistema en conjunto, y se conocen como la energía externa del sistema. Sin duda, un tema muy importante en la termodinámica es analizar la energía interior de la materia, energía asociada con el estado interno de un sistema que se llama energía interna. Cuando se especifica un número suficiente de coordenadas termodinámicas, como por ejemplo, temperatura y presión, se determinael estado interno de un sistema y se fija su energía interna [1].

En general (para un sistema no-relativista), la energía total, $ E_{T}$ , de un sistema puede descomponerse en la energía inherente de la masa $ E_{m}$, la energía cinética $ E_{k}$, la energía potencial $ E_{p}$, y la energía interna $ U$, esto es,









$\displaystyle E_{T}=E_{m}+E_{k}+E_{p}+U% $ (15)donde:







$\displaystyle E_{m}=mc^{2}% $ (16)










$\displaystyle E_{k}=\frac{1}{2}mv^{2}% $



ENERGIA INTERNA La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio

y desordenado de las moléculas. Está en una escala separada de la energía macroscópica ordenada,

que se asocia con los objetos en movimiento. Se refiere a laenergía microscópica

invisible de la escala atómica y molecular. Por ejemplo, un vaso de agua a temperatura

ambiente sobre una mesa, no tiene energía aparente, ya sea potencial o cinética.

Pero en escala microscópica, es un hervidero de moléculas de alta velocidad que viajan a cientos

de metros por segundo. Si el agua se tirase por la habitación, esta energía microscópica no seríacambiada

necesariamente por la superimposición de un movimiento ordenada a gran escala, sobre el agua como un todo.



CALOR: El calor se puede definir como la energía de tránsito desde un objeto con alta temperatura

a un objeto con menor temperatura. Un objeto no posee "calor"; el término apropiado para la energía microscópica

de un objeto es energía interna. La energía interna...