Ley De Las Proporciones Definidas

Ley de las proporciones definidas


Un compuesto químico se define como una sustancia que se compone por dos o más elementos, lo que indica que se conforma por dos o más tipos diferentes de átomos, estos se encuentran unidos químicamente entre sí y se mantienen en proporciones definidas. 1
En la ley de las proporciones definidas se establece que las masas de los elementos en un compuestoquímico siempre tienen la misma proporción en masa de los elementos que la forman. 2
Una ecuación química se conoce como la representación de un proceso en el cual se combinan químicamente dos o más sustancias. Cuando se balancea una ecuación química se cumple con la ley de las proporciones definidas. En una ecuación química balanceada se muestra la proporción en la que reaccionan y se obtienen lassustancias. Es importante señalar que en el laboratorio normalmente no se cumplen las predicciones teóricas en cuanto a la cantidad de producción que se obtiene y la calidad del mismo producto. Esto se causa principalmente por fallas en el método de trabajo o porque la reacción no se lleva a cabo en su totalidad. Por esta situación se hace referencia al rendimiento teórico o al rendimiento real(rendimiento práctico). 3
La práctica se desarrolló con el objetivo de demostrar la ley de las proporciones definidas con un sencillo experimento cuantitativo en el que se tiene la oportunidad de usar buretas.4
Sección Experimental
Se siguió el procedimiento indicado por el Manual de Laboratorio de Química General I. Para la primera parte se buscó la obtención de cloruro de sodio. Se pesó y seanotó el peso de una cápsula de evaporación limpia y seca. Se llenó una bureta de 50mL con una disolución de NaOH y otra con una disolución de HCl. Se siguió cuidadosamente las instrucciones sobre el uso de la bureta. Se anotaron los niveles de cada bureta (lectura inicial). Se vertieron cerca de 10mL de ácido en la cápsula de evaporación y se añadió de la otra bureta un volumen igual de ladisolución de hidróxido de sodio. Se anotaron las lecturas finales de ambas buretas. Se colocó ahora la cápsula de evaporación en el cuadro de tela metálica con asbesto sostenido en un anillo o un trípode. Se calentó suavemente para reducir el volumen a 10mL aproximadamente.
Se buscó no producir pérdidas por salpicaduras. Para este objetivo en vez de continuar el proceso en baño maría como se indicaen el manual, se cubrió la cápsula de evaporación con un vidrio reloj de manera que este evitara que las salpicaduras se salieran del recipiente. Se continuó hasta que se obtuvo un residuo seco en la cápsula. Se permitió que la cápsula se enfriara completamente. Se pesó la cápsula de nuevo, para reducir errores por la influencia del vidrio reloj con posibles residuos que quedaran en él se peso todojunto y luego se pesó el vidrio reloj para restarlo junto con el peso de la cápsula.
Para asegurar que el residuo estuviera completamente seco se calentó de nuevo durante 10 minutos, se dejó enfriar y se pesó de nuevo, si el valor coincidía con el resultado obtenido la primera vez se detenía el proceso si no se continuaba hasta obtener resultados iguales consecutivamente.
Para la segundaparte se buscó a obtención de cloruro de sodio pero, se duplicó en volumen de la disolución de HCl. Se repitió el procedimiento de la primera parte con los mismos cambios realizados al procedimiento dictado por el manual. El cambio en las condiciones consistió en utilizar el doble de la disolución de HCl pero se mantuvo el mismo volumen en cuanto a la disolución de NaOH.5-6


Discusión yresultados

En las reacciones químicas, como resultado de la Ley de las Proporciones Definidas, un peso relativo definido de reactivos produce un peso relativo de productos6. Ésta relación será cierta siempre, aunque se trate de unos pocos miligramos, de kilogramos o de toneladas.

Cuadro I: Obtención del NaCl (volúmenes)

Lectura Disolución NaOH Disolución HCl
Inicial (mL) 30 30
Final (mL)...