LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y dela manera de obtenerlo.
En toda reacción química, los reactantes y productos se combinan manteniendo sus mol o masas en una proporción constante y definida.
Ejemplo:
La constitución del cloruro sódicoindica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:



Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10g de cloro con otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico, sino una cantidad menor, debido a que la relación de combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que:




Si ahoraquisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que sireaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces:



Lo que indica que por cada 0,17 moles de cloro reaccionan otros 0,17moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luegola fórmula de éste compuesto es NaCl y la proporción entre sus átomos es 1:1.

http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-definidas-o-de.htmlhttp://es.slideshare.net/BF66/ley-de-las-proporciones-definidas-o-constantes


Ley de Avogadro
Establece que "una cantidad de cualquier tipo de gas, en un mismo volumen, a la misma temperatura y la misma presión, contiene el mismonúmero de moléculas, independientemente del tipo de gas que sea".
En condiciones normales (0ºC y 1 atm), 1 mol de gas ideal (que contiene NA moléculas), ocupa 22,4 litros, independientemente del tipo...