Ley de lavoisiere

INTRODUCCIÓN
Si estás leyendo esto es que ya sabes algunas cosas sobre las reacciones químicas, o al menos "te suena", de la clase de Física y Química. Tu profesor o profesora te ha contado que la sustancias químicas se pueden transformar unas en otras y que cuando esto ocurre decimos que se ha producido un cambio químico, una transformación química o una reacción química. Lo digas como lodigas significa lo mismo. Pero, ¿qué significa realmente?, ¿donde se producen las reacciones químicas?, ¿puedo yo hacer una reacción química?. Estas y otras preguntas puede que pasen por tu cabeza.
Aquí vas a poder repasar y aclarar todas esas ideas. Para empezar te diré que si, que como ya te ha dicho tu profesor o profesora las reacciones químicas no son ningún misterio, sino que lasencuentras por todas partes. No solo las producen los científicos en los laboratorios al mezclar distintas sustancias, sino que se producen de maneral natural y espontanea continuamente a tu alrededor. Dentro de tí se producen muchas reacciones químicas, cuando respiras, cuando comes, cuando te mueves...



CONCLUSION:
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

En una reacciónquímica la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que porentonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado las masas del sólido y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de quela masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía.
A lo largo de esta practica observe que la ley de conservación de materia es completamentecierta. A pesar de algunos errores de medición que pudieran decir lo contrario puedo concluir que en efecto la materia se conserva después de distintos procesos aun no mantenga las mismas características.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley deLavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia oley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener encuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antesy después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales...