ley de le flex



Principios de la le de Le Chatelier









Introducción

Es conocido el principio de Le Chatelier el cual establece que las reacciones tenderán al equilibrio tratando decontrarrestar los factores que la pueden perturbar tales como temperatura y presión. Si bien ésta es una definición de las tantas que con algunas otras palabras se expresan de este principio conviene advertirque se aplica en una gran cantidad de reacciones pero no en todas las que se nos presenten. Hay ciertos casos puntuales en los que no es posible su aplicación, pero como su estudio excede este curso,no son tenidos en cuenta. No obstante, tenga en cuenta que este principio no es una Ley aplicable a todas las reacciones químicas en equilibrio.
Para comprender el principio, es necesario rever losconceptos de equilibrio químico.













Principio de Le Châtelier
El principio de Le Châtelier o ley general del desplazamiento del equilibrio químico, es un principio que permitepredecir de forma cualitativa la influencia de la modificación de un factor cuando el sistema alcanza el equilibrio. Su nombre se debe a químico francés Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) y diceasí:





Factores que afectan al equilibrio químico
Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también lasconcentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a unlado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Ocurrirá quehabrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda.



Cambio...