ley de los gases ideales

LEY DE LOS GASES IDEALES
Se denomina gas a un estado de agregación de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adopta ni forma nivolumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.
Los gases ideales son gases hipotéticos, los cuales se suponen compuestos porpartículas que no interaccionan entre sí y que no ocupan ningún volumen. La aproximación de gas ideal se cumple satisfactoriamente en aquellos gases que se encuentran a baja presión y a una temperatura nodemasiado baja.
El estado de un gas queda determinado por 3 variables: Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T). Existe una ecuación de estado que expresa la relación que existe entre estas magnitudesen los gases ideales, y describe satisfactoriamente el comportamiento de los gases en condiciones de bajas presiones y altas temperaturas. Es la ecuación de estado de los gases ideales:
P·V = n·R·TDonde n es el número de moles del gas y R es la constante universal de los gases: 0.082 atm·litros/(k·mol)
LEY DE AVOGADRO
La ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Fuedesarrollado por el científico italiano Amedeo Avogadro, quien complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac. En 1811 publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura ypresión, volumen iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). Lo anterior se puede representar como:

V ∝ n
V=kn

Donde "n" representa el número demoles y "k" es la constante de proporcionalidad. Ésta última ecuación es conocida como la ley de Avogadro.
Por lo tanto si las condiciones de temperatura y presión se mantienen constantes, lavariación de volumen será directamente proporcional a la variación del número de moles.
LEY DE DALTON DE Ó DE LAS PRESIONES PARCIALES
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de...