ley de los gases ideales

INDICE.

RESUMEN………………………………………………………………… 1
INTRODUCCION………………………………………………………… 2
TEORIA CINETICA DE LOS GASES IDEALES DE MAXWELL……. 4
CONCLUCIONES……………………………………………………….. 12
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………….. 13
RESUMEN.
El modelo teórico que describe el comportamiento de un gas ideal (clásico, nos olvidamos de la cuántica por un momento) está basado en los siguientes postulados: - Ungas se compone de un gran número de pequeñas partículas, llamadas moléculas. Las moléculas se mueven continuamente, chocando entre sí y con las paredes del recipiente.
.- El volumen ocupado por las moléculas es muy pequeño en comparación con el volumen total, de manera que las moléculas no se atraen entre sí. Los choques entre ellas son elásticos y conservan la energía cinética.  Es decir, laenergía total es constante pero en cada choque las partículas pueden cambiar su velocidad y su dirección de movimiento.
.- La temperatura del gas no es más que el promedio de la energía cinética de las moléculas que componen el gas.


INTRODUCCION.
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de losgases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos omoléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con elcomportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.


TEORIA CINETICA DE LOS GASES IDEALES DE MAXWELL.
La Teoría Cinética de Gases (TCG), aunque históricamente anterior a la Termodinámica
Estadística (TE), es de hecho una parte más de ésta. La TCG comparte objetivos y procedimientos con la TE: explicar las propiedades macroscópicas a partir de las microscópicashaciendo uso de la estadística. Lo que particulariza a la TCG es el hecho de centrarse en explicar las propiedades de los gases (en particular los gases ideales) a partir de las propiedades cinéticas de sus constituyentes (átomos o moléculas).
La TCG tiene sus raíces en los trabajos de Bernouille llevados a cabo alrededor de 1738 y fue desarrollada por Maxwell, Clausius y Boltzmann entre losaños 1858 y 1868. La formulación de la TE que hemos estudiado surge a principios del sigo XX con los trabajos de Gibbs y es por tanto posterior. Sien embargo, los conocimientos que ya hemos adquirido de TE nos van a permitir hacer una presentación de la TCG más sencilla y directa que la que se ciñe al desarrollo histórico.
Puesto que la TCG surge para explicar las propiedades de los gases, dondelas energías de interacción intermoleculares suelen ser pequeñas, se centra en las propiedades cinéticas de las moléculas o átomos que los forman, es decir, en sus velocidades y en cómo éstas determinan las propiedades del gas. Puesto que ya hemos analizado, desde la TE, las propiedades termodinámicas, en este capítulo nos centraremos en las propiedades mecánicas (especialmente colisiones) y en sudependencia con la velocidad molecular.
En su formulación original la TCG parte de cuatro supuestos básicos:
1. Se consideraba que una muestra macroscópica de gas estaba constituida por un número enorme de átomos o moléculas, requisito necesario para poder tomar promedios estadísticos. Es necesario recordar que la teoría atómica de la materia
no fue plenamente aceptada hasta principios...