Ley de nerst
Páginas: 10 (2257 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2012
[pic]
Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Físico Química
LEY DE DISTRIBUCION DE NERTS
Integrantes:
González José
Maldonado Luz
HernándezLuis
González David
Prof. Xiomara Méndez
Maracaibo, marzo 2011
INTRODUCCION
La distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles o ligeramente miscibles, puede realizarse con cualquier soluto para el cual se encuentre el par de solventes inmiscibles adecuado.
En 1391 se formula la ley de reparto, creadapor Nerst. Esta ley establece que una sustancia se distribuye entre dos solventes, hasta que en el equilibrio se alcanza una relación constante de las actividades de la sustancia en las dos capas, para una temperatura establecida.
A efectos prácticos, esta ley permitiría predecir la concentración final de soluto en las distintas fases, siempre y cuando conozcamos el valor del Coeficiente deReparto para un sistema determinado y estemos trabajando bajo las condicionantes en las cuales se cumple esta ley de distribución.
El objetivo principal de esta práctica es determinar los datos experimentales para obtener el coeficiente de reparto para el acido acético entre agua Cloroformo.
La práctica consta de una parte experimental, donde se experimentó mezclando ácido acético (0.75M, 0.25M0.125M) y Cloroformo, luego se separaron las fases acuosas de las orgánicas utilizando embudos de decantación para proceder a titular cada fase con NaOH 0.1M y 1M respectivamente. El coeficiente de reparto se determinó calculando primero las concentraciones (ácido) de cada muestra para luego aplicar la ecuación de una recta, y así conocer mediante ella, el valor de la pendiente; con la ayuda deeste último valor, se determinará el coeficiente de distribución (K) para el ácido acético entre el agua y el cloroformo; determinación que se llevará a cabo teóricamente (fórmulas correspondientes).
FUNDAMENTO TEÓRICO
El comportamiento no ideal de las soluciones es explicado en términos de fuerzas físicas intermoleculares. El modelo de soluciones regulares, lateoría de “estructura” y aquellas basadas en la teoría de estados correspondientes, relacionan el coeficiente de actividad a parámetros físicos que reflejan la medida de las moléculas y las fuerzas de interacción operando entre ellas.
Una aproximación alternativa para el estudio de las propiedades en las soluciones, está basado en una premisa diferente, esto es “las moléculas en una soluciónlíquida interactúan con otras en tal dirección que forman nuevas especies químicas, por lo que la no idealidad de la solución es una consecuencia de las reacciones químicas”.
Walther Nernst, hizo notar que la ley de la distribución es válida sólo cuando el soluto no lleva a cabo cambio tales como disociación y asociación. Si un soluto disocia en iones y moléculas más simples o/y se asocia enmoléculas más complejas, no se aplica la ley a las concentraciones totales de las dos fases, sino únicamente a las concentraciones de la especie particular común de ambas.
Así, si una sustancia A se disuelve en un solvente sin ningún cambio en la forma molecular, y en otra lo hace con una asociación particular por ejemplo A2, el coeficiente de reparto en la distribución no estará dado por la relaciónde las concentraciones totales en las dos fases, sino por la concentración total en el primer solvente dividida por la concentración de las moléculas no asociadas del segundo; o, lo que es igual por la relación de las concentraciones de las moléculas de idéntico peso molecular en los dos solventes.
Las limitaciones de aplicaciones de esta ley, se señalaron relacionadas con la de Henry...
Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Físico Química
LEY DE DISTRIBUCION DE NERTS
Integrantes:
González José
Maldonado Luz
HernándezLuis
González David
Prof. Xiomara Méndez
Maracaibo, marzo 2011
INTRODUCCION
La distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles o ligeramente miscibles, puede realizarse con cualquier soluto para el cual se encuentre el par de solventes inmiscibles adecuado.
En 1391 se formula la ley de reparto, creadapor Nerst. Esta ley establece que una sustancia se distribuye entre dos solventes, hasta que en el equilibrio se alcanza una relación constante de las actividades de la sustancia en las dos capas, para una temperatura establecida.
A efectos prácticos, esta ley permitiría predecir la concentración final de soluto en las distintas fases, siempre y cuando conozcamos el valor del Coeficiente deReparto para un sistema determinado y estemos trabajando bajo las condicionantes en las cuales se cumple esta ley de distribución.
El objetivo principal de esta práctica es determinar los datos experimentales para obtener el coeficiente de reparto para el acido acético entre agua Cloroformo.
La práctica consta de una parte experimental, donde se experimentó mezclando ácido acético (0.75M, 0.25M0.125M) y Cloroformo, luego se separaron las fases acuosas de las orgánicas utilizando embudos de decantación para proceder a titular cada fase con NaOH 0.1M y 1M respectivamente. El coeficiente de reparto se determinó calculando primero las concentraciones (ácido) de cada muestra para luego aplicar la ecuación de una recta, y así conocer mediante ella, el valor de la pendiente; con la ayuda deeste último valor, se determinará el coeficiente de distribución (K) para el ácido acético entre el agua y el cloroformo; determinación que se llevará a cabo teóricamente (fórmulas correspondientes).
FUNDAMENTO TEÓRICO
El comportamiento no ideal de las soluciones es explicado en términos de fuerzas físicas intermoleculares. El modelo de soluciones regulares, lateoría de “estructura” y aquellas basadas en la teoría de estados correspondientes, relacionan el coeficiente de actividad a parámetros físicos que reflejan la medida de las moléculas y las fuerzas de interacción operando entre ellas.
Una aproximación alternativa para el estudio de las propiedades en las soluciones, está basado en una premisa diferente, esto es “las moléculas en una soluciónlíquida interactúan con otras en tal dirección que forman nuevas especies químicas, por lo que la no idealidad de la solución es una consecuencia de las reacciones químicas”.
Walther Nernst, hizo notar que la ley de la distribución es válida sólo cuando el soluto no lleva a cabo cambio tales como disociación y asociación. Si un soluto disocia en iones y moléculas más simples o/y se asocia enmoléculas más complejas, no se aplica la ley a las concentraciones totales de las dos fases, sino únicamente a las concentraciones de la especie particular común de ambas.
Así, si una sustancia A se disuelve en un solvente sin ningún cambio en la forma molecular, y en otra lo hace con una asociación particular por ejemplo A2, el coeficiente de reparto en la distribución no estará dado por la relaciónde las concentraciones totales en las dos fases, sino por la concentración total en el primer solvente dividida por la concentración de las moléculas no asociadas del segundo; o, lo que es igual por la relación de las concentraciones de las moléculas de idéntico peso molecular en los dos solventes.
Las limitaciones de aplicaciones de esta ley, se señalaron relacionadas con la de Henry...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.