Ley del Gas Ideal con ejemplos

Ley del Gas Ideal con ejemplos
Ley del Gas Ideal
n de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay un gas, es
sólo una suposición. Todos losgases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos. En solución
de problemas; asumimos todos los gases como el gas ideal. Ecuación dada a continuación es la ley del gas ideal.Lo
conseguimos mediante la combinación de todas las leyes de los gases en la sección anterior.
P.V=n.R.T
Donde, P presión, volumen V, n el número de partículas, R constante de los gases 0,08206 L atm /mol K o 22,4 /
273 L atm / mol K, y T la temperatura
Ahora que resolver algunos problemas relacionados con la ley del gas ideal para una mejor comprensión, se suceden
ejemplo atentamente.
Ejemplo:Buscar la presión de 8,8 g de CO2 a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16)
Solución: En primer lugar, encontrar la masa molar de CO2;
CO2=12+2.16=44
Entonces, nos encontramos conmoles de CO2;
n = 8,8 / 44 = 0,2 moles
Convertir la temperatura de 0 ° C a K y el volumen de cm3 a litro;
T=27+273=300 K
V=1230 cm3=1,23 litros
Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar lacantidad desconocida.
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 atm
Ejemplo: Encontrar la masa molar de X (gas) que figura en el cuadro de abajo con 896 cm3 de volumen, temperatura
de 273 °C y la masa de 0,96g. (O = 16, y la presión atmosférica es de 1 atm)

solución:

Hacemos conversiones de unidades en primer lugar.
P=38 cm Hg=38/76=0,5 atm
V=896/1000=0,896 litros
T=273 + 273=546 K
Ahora, usamos laley del gas ideal para encontrar n;
P.V=n.R.T
0,5.0,896=n.(22,4/273).546
n=0,03 moles

La masa molar de X;
MX=mX/n=0,96/0,03
MX=32 g/mol
Así ; X(gas)=O2
Ejemplo: Sistema A continuación se coloca en unlugar con 70 cm de Hg de presión atmosférica. Recipiente con 2 g
Él al principio, luego se añade 1 g de gas H2 a este contenedor. Encontrar la salida del mercurio en el manómetro
después de agregar...