Ley Del Gas Ideal

EVIDENCIA NO.5
GARCIA FERNANDEZ YASMEEN 5AV NO.18

Ley de Gas Ideal
Se define como gas ideal, aquel donde todas lascolisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colecciónde esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma deenergía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañada de un cambio en la temperatura.
Un gas ideal se caracteriza por tres variables deestado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética yconstituye la

* n = número de moles
* R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K
* N = número de moléculas
* k = constante deBoltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K
* k = R/NA
* NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol
La ley del gas ideal puede servista como el resultado de la presión cinética de las moléculas del gas colisionando con las paredes del contenedor de acuerdo con las leyes de Newton.Pero tambien hay un elemento estadístico en la determinación de la energía cinética media de esas moléculas. La temperatura se considera proporcional a laenergía cinética media; lo cual invoca la idea de temperatura cinética. Una mol de gas ideal a TPE (temperatura y presión estándares), ocupa 22,4 litros.