Ley Fisica

FISICA
Ley general de los gases: es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.Esto matemáticamente puede formularse como:

[pic]
Donde:

p es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
k es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:

[pic]
donde presión, volumen ytemperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.

En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.



Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle): formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

[pic]

Donde [pic] es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante [pic] para poder haceruso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

[pic]

Donde:

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[pic]

[pic]

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Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:


[pic]


Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesosisotermos de una cierta masa de gas constante.

Ley de Charles y Gay-Lussac: o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

Laley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamenteproporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".


Volumen sobre temperatura: grados kelvin

[pic]
Donde:

▪ V es el volumen.
▪ T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
▪ k es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:

[pic]
Donde:

[pic]= Volumen inicial
[pic]= Temperatura inicial[pic]= Volumen final
[pic]= Temperatura final
Despejando T1 se obtiene:

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Despejando T2 se obtiene:

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Despejando V1 es igual a:

[pic]
Despejando V2 se obtiene:

[pic]
Un buen experimento para demostrar esta ley es el de...