Ley periodica

Ley periódica
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas,enunciado dicho por Mendeleiev. El enunciado actual es “Las propiedades de los elementos son funcionesperiódicas de sus números atómicos”, postulado conocido como la Ley periódica de Moseley.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son aquellas que siguen una tendencia definida por la estructura de la tablaperiódica.
Radio atómico. Es la mitad de distancia entre los núcleos de átomos de una molécula biatómica, varían de acuerdo al tamaño y las fuerzas externan que actúan sobre de el. El radio aumenta dearriba hacia abajo en una familia y de derecha a izquierda en un periodo. El Cs es el de mayor radio atómico.

Electronegatividad. Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia deotro más cercano con el fin de formar un enlace covalente. En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha en periodo y de abajo hacia arriba en una familia. De acuerdo a Paulli es la propiedad deuna molécula y no de un átomo aislado.
Afinidad electrónica. Se define como la energía que se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón, entre mayor sea su energía libre, mayor será laafinidad electrónica, los átomos pequeños captan fácilmente el electrón, mientras que los grandes les resulta difícil. La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo yde abajo hacia arriba en una familia.
Energía de ionización. Se define como la energía necesaria que hay que suministrarle a un átomo neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón. Laenergía de ionización aumenta de izquierda derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
Electronegatividad y actividad química.
Electronegatividad. Capacidad de unátomo para atraer electrones hacia él en un enlace químico.
Conforme a la tabla periódica la actividad química en metales va de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda y en no metales de abajo...