leyes de faraday. basico

LEYES DE FARADAY
(de la electrólisis)

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LEYES DE FARADAY
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas en base a las
investigaciones electroquímicas publicadaspor Michael Faraday en 1834.
Se refieren al fenómeno ocurrido en los electrodos colocados en el seno de una solución
electrolítica al estar circulando corriente eléctrica directa por los cables ytener
oxidaciones en el ánodo (+) y reducciones en el cátodo (-).
Faraday observó que aplicando una corriente de un amperio por segundo en una
solución electrolítica de HCl, manteniendo dichacorriente durante 96494 segundos, se
obtenían:
1.007 gr de hidrogeno en el cátodo.
35.457 gr de cloro en el ánodo.
Dichos pesos representan un equivalente gramo de estos elementos. Cuando la solucióncontenía iones Ag+, en el cátodo (-) se depositaba el equivalente gramo de la plata
107.88 gr. ; 1 eq gr. = 1N , cuando n=1
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LEYES DE FARADAY
Cuando se hace pasar un amperio (A) por segundo (t),se tiene una unidad a la
que se llama coulombio, (Q).
Q= I x t , Q = A x t
O sea, 96494 coulombios depositan o desprenden el “equivalente gramo” de
hidrogeno, cloro, plata o cualquier otroelemento.
Cuando se tienen 96494 coulombios, se tiene la unidad conocida como Faradio
(F)

Michael Faraday propuso dos leyes, varias versiones del enunciado de las leyes se
pueden encontrar en loslibros de texto y la literatura científica. La más utilizada
es la siguiente: (aprox. a la versión original)

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LEYES DE FARADAY
1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustanciaalterada
en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la
cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de
electricidad se refiere a la cantidad de cargaeléctrica, que en general se
mide en culombios.
2 a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de
electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado...