Leyes De Fraday

Instituto Politécnico nacional
Escuela superior de Ingeniería Química E industrias Extractivas

Profesor: Jesús salvador Meza Espinoza

Materia: Electroquímica

Practica:
Leyes de FaradayGrupo: 3MM2

Alumno: López L. Alexis E.

Consideraciones teóricas
Tras efectuar múltiples determinaciones, Faraday enunció las dos leyes que rigen la electrólisis y que son:
Primera Ley deFaraday: La masa depositada por electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado.
Segunda Ley de Faraday: Si varias celdas electrolíticas conectadas en serie yprovistas de electrodos inertes son atravesadas por la misma cantidad de corriente eléctrica, las cantidades de sustancia depositadas en cada electrodo son proporcionales a los equivalentes-gramo delas sustancias depositadas.
Se denomina equivalente electroquímico de una sustancia a la masa en gramos de dicha sustancia depositada por el paso de un culombio. De acuerdo con esta definiciónpodemos escribir:
m=P I t / (96500 n)
Donde:

m masa en gramos que se han depositado
P peso atómico del elemento
n número de electrones intercambiados
I intensidad de la corriente en amperiost tiempo en segundos
6500 es el factor de equivalencia entre el Faraday y el Culombio. 1F= 96500 C
Esta práctica se realizó para comprobar lo que son las leyes de faraday se divido en 2practicas.

Primara parte
* +
5 min | I (A) | T (s) | Q (C) |
| 1 Amper | 300 s | 300 C |
10 min | | | |
| 1 A | 600 s | 600 C |
15 min | | | |
| 1 A | 900 s | 900 C |
*5 min | W Cu | 0.098 |
10 min | W Cu | .19772 |
15 min | W Cu | .29658 |

Peso molecular del Cu es de 63.3
*

T (min) | W Cu teórico ( g) | W Cu experimental (g) | % de error |5 | 0.0988 | .056 | 43.35 |
10 | 0.1977 | .198 | .14 |
15 | 0.2965 | .6 | 50.56 |
F.- Los errores que se obtuvieron son objeto de una mala medición y del uso incorrecto de los instrumentos así...