Leyes De La Termodinámica

Primera Ley de la Termodinámica
Esta ley afirma que la energía ni se crea ni se destruye. Asi, los procesos de generación de energía y fuentes de energía realmente implican la conversión de la energía de una forma a otra, en lugar de creación de energía de la nada.
Sistema y alrededores
Nos dice que la energía ni se crea ni se destruye, por lo tanto la energía del universo es una constante,pero si puede ser trasferida de una parte del universo a otra parte el mismo.
Por ejemplo, consideremos el ejemplo del péndulo. Podemos definir el péndulo como el sistema y todo lo demás como los alrededores. Debido a la fricción se produce una transferencia pequeña pero constante de energía térmica del sistema a los alrededores
La ley de la termodinámica asea útil si es que podemos expresar comouna ecuación.
E = q + w (ecuación de la primera ley de la Termodinámica)
• E = El cambio de energía interna del sistema,
• q = El calor transferido a / fuera del sistema,
• w = El trabajo realizado por / en el sistema.
Nos dice que un sistema tiene una determinada cantidad de energía. Esta energía se mantendrá constante si nadie lo aumenta o lo quita.
Interior de la Energía
Estaabarca muchas cosas diferentes, incluyendo:
La energía cinética, La energía potencial, La energía gravitacional.
Es por eso que sólo se preocupan por la E, el cambio en la energía del sistema. Esto ahorra a todos nosotros mucho trabajo, por ejemplo:
Si la temperatura no cambia podemos ignorar la energía cinética, Si no hay lazos están destruidos podemos ignorar la energía química, si la alturadel sistema no cambia, entonces podemos ignorar la energía potencial.
Nuestra convención para E es restar la energía inicial del sistema de la energía final del sistema.
Entoces --------- E = E (final) – E (inicial) = q + w
Firma Convenio
Firma Convenio para el calor, q
El calor se transfiere al sistema de} q> 0 - Y - El calor se transfiere fuera del sistema} q <0
Firma Convenio parael trabajo, w
El trabajo se realiza sobre el sistema por el entorno} w> 0 – Y - El trabajo es realizado por el sistema en el entorno} w <0
Reacciones exotérmica y endotérmica
La trasferencia de calor es un componente importante para ello se han creado para describir la dirección del flujo de calor en un proceso.
Reacciones exotérmica => q<0 (de la reacción se desprende el calor; elcalor es el producto de la reacción)
Reacciones endotérmicas => q>o (reacción absorbe calor, calor es reactivo de la reacción)
P-V Trabajo
Si volvemos a la ecuación de la primera ley, con la restricción de que el único tipo de trabajo vamos a considerar se lleva a cabo por la expansión / contracción de un gas
E = q + w = q - (F � d) = q - Fh
Donde F es la fuerza y h es la distanciaque se mueve hacia arriba El signo negativo delante del segundo término viene de la convención de signos para el trabajo. Ahora usamos la relación:
P = F/A entonces F = PA
Donde F = fuerza, P = presión, y A = área, de modo que:
Remplazando
E = q - PAh
Como A X h = V entonces
E = q - PV
Esta expresión sólo es útil si la presión es constante. En tales condiciones, vamos a llamar a latransferencia de calor por un nombre especial, entalpía (H). La primera ley se convierte en:
H = H (final) – H (inicial) = q entonces se remplaza
E = H - PV
La segunda ley de a termodinámica
En los objetivos de la segunda ley de la termodinámica es examinar los aspectos químicos básicos en correlación a la termodinámica, sus variables y sus leyes empleadas a métodos que suceden en elsistema que se hallen a nuestro en torno.
El estado final de los procesos espontáneos en le sentido en que aumenta el desorden es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar un estado final de entropía máxima.
La entropía es si es una variable termodinámica que indica el grado de desorden que adquiere el sistema una vez finalizada la reacción química.
Por ejemplo el derrumbe de edificios es...