Leyes de la Termodinamica

CAPACIDAD CALORÍFICA
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.
La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Está dada por la ecuación:
C = Q/T[J/K]
Donde :
C es la capacidad calorífica
Q es el calor
T la variación de temperatura.
Se mide en joules por kelvin (unidades del SI).
La capacidad calorífica va variando según la sustancia.
Su relación con el calor específico es:
C = c.m
Donde :
c es el calor específico
m la masa de la sustancia considerada.
Igualando ambas ecuaciones, procedamos a analizar :
Q/T = c * m
De aquí esfácil observar que aumentando la masa de una sustancia, aumentamos su capacidad calorífica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.
Termostato: es el componente de un sistema de control simple que abre o cierra uncircuito en función de la temperatura.


Para entender mas este tema realice un experimento el cual salió de esta manera:
llene un globo con agua y otro con aire y los amarre
después debajo de de estos coloque un encendedor
el globo con aire exploto al instante que lo toco en encendedor pero por el contrario el globo con agua permaneció entero asta después de 5 min bueno la verdad m cansede sostener lo pero no se rompió
Conclusión:
Con este experimento y con la información comprendí que esta capacidad la poseen todos los cuerpos pero unos más que otros porque en el experimento pude observar que el agua resguardo como el calor y no provoco un cambio de temperatura muy grande por lo que mantuvo como que fresca la superficie del globo y por el contrario el aire se calentó masrápido y esto provoco que la temperatura en su interior cambiara drásticamente.












CALOR ESPECÍFICO
El calor específico o capacidad calorífica específica,, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado:
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay quesuministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia el calor específico es una propiedad característica de cada elemento o sustancia que determina la cantidad deenergía que se le debe dar para que suba su temperatura según la fórmula: Q=mce(t-to)
Q => calor o energía
m => masa
ce => calor especifico
t => temperatura inicial
to=> temperatura final
Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notaciónes: kcal/kgºC.









Estados De Agregación De La Materia
Son cuatro los estados de agregación d la materia y son:
Estado sólido
Los objetos en estado solido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos soncalificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
Cohesión elevada.
Forma...