Leyes De La Transformación Química

Ley de conservación de la materia o ley de LAVOISIER
Lavoisier fue el primero en sistematizar el estudio de las reacciones químicas yenunció en 1875 la ley de conservación de la materia:
“En todareacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos obtenidos”
Esta ley es cierta pero incompleta ya que materia y energía son conceptosinterrelacionados, y lamateria puede transformarse en energía según la ecuación deEinstein:Por tanto, la que se ha de considerar como cierta es la de Einstein: “ En todosistema, la suma de materia y energía permanececonstante”.
3.2.- Ley de las proporciones definidas o ley de PROUST
.Proust enunció en 1801 la ley que lleva su nombre:
“Cada vez que dos elementos se unen para formar un compuesto determinado, lohacensiempre en la misma proporción de peso”
Por tanto, si ponemos dos cantidades no estequiométricas de elementos para quereaccionen, uno de ellos reaccionara totalmente pero sobrara una cantidad delotroelemento. A esa cantidad sobrante se le denomina
exceso de reactivo.
Por ejemplo: Supongamos que tenemos un compuesto AB y que para suobtención hemos necesitado a gramos de A y b gramos de B, siendola relaciónentre sus masas a/b.Si pusiéramos del elemento A, 2a gramos y del B, b gramos quedarían a gramosdel elemento A sin reaccionar y ese seria el exceso de reactivo.
3.3.- Ley de lasproporciones múltiples o ley de DALTON.
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos fruto delos cuales es esta ley que formuló en 1803:
“Si dos elementos químicos se combinan paraformar distintos compuestos y lacantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla”
:Por ejemplo: H2 + ½ O2
→
H2OH2 + O2→
H2O2De la primera reacción tenemos la relación:
3
E = m c²


Masa de O2 16 8—— = —— Masa de H2 2 1De la segunda reacción tenemos la relación:Masa de O2 32 16 —— = —— Masa de H2 2 1Por lo...