leyes de los gases ideales

Leyes de los gases ideales

Ecuaciones de estado
En cada estado de equilibrio, un sistema cerrado posee ciertos valores de sus
variables, volumen V , presión P y temperatura T constantes en todo el sistema.
Sin embargo para determinar el estado del sistema bastaría con dar dos de esos
tres valores, pues el tercero es función de los otros dos. Esta función recibe el
nombre de ecuación deestado termodinámica y es del tipo:
F(P, V, T) = 0
Las ecuaciones de estado son útiles para describir las propiedades de los fluidos,
mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas. Cada substancia o sistema
hidrostático tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles
de energía moleculares y sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánicaestadística.
El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de
gases y líquidos. Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito
es la ecuación de estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de
los gases a bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica

























ECUACIÓN GENERAL DE LOSGASES PERFECTOS

La ecuación general de los gases es el resumen que engloba a varias leyes que se enunciaron de forma separada:

Ley de Boyle - Mariotte: Dice que, si se mantiene la temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad gas es inversamente proporcional a la presión:



PV = k (T, n constantes)




Ley de Charles – Gay Lussac: Dice que, si se mantiene la presiónconstante, el volumen de una determinada cantidad gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta:



V = k´T (P, n constantes)


Ley de Gay Lussac: Dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión que ejerce una determinada cantidad gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta:



P = k´T (V, n constantes)


Ley de Avogadro: Si se mantienen lasmismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas depende del número de moles, es decir de la cantidad de gas:



V = k´´n (P, T constantes)




La ecuación general de los gases se obtiene combinando las tres, de lo que evidentemente resulta que:

P V = n R T

donde R es una constante para todos los gases ideales que vale R=0,082 atm.litro/ºK.mol A partir de aquí sededuce muy fácilmente el volumen molar de un gas en CN, ya que no hay mas que sustituir, P=1atm, n=1mol y T=0ºC=273ºK

Ley Boyle -
Ley Charles – G
Ley Gay Lussac
Ley de Avogadro


Lussac








T, n constantes
P, n constantes
V, n constantes
P, T constantes

PV = k
V = k´T
P = k´T
V = k´´n

1atm ⋅V 1mol ⋅0,082 atmºK⋅⋅mollitro 273º K ⇒ V  22,4 litros



Ladensidad de un gas puede calcularse fácilmente a partir de la ecuación general, ya que si tenemos en cuenta la definición de densidad y que el nºmoles=nºgramos/Pm:

PV  nRT ⇒ PV  Pmm RT ⇒ ρ  Vm  PRT⋅Pm






En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a unlímite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera  pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
El calentamiento y...