leyes de quimica

Ley de Fusión de Graham
La difusión de un gas depende de su densidad. El que encontró esta relación fue Graham, que enunció su ley que dice:
“La velocidad de difusión, de un gas es inversamenteproporcional a la raíz cuadrada de su densidad”
La expresión matemática de esta ley es:









Como la densidad de un gas está en relación directa con su peso molecular, la expresiónmatemática de esta ley puede transformarse en:




Los gases más ligeros son los que se difunden más rápidamente, es decir, los de peso molecular más bajo.
Ley de Boyle-Mariotte
Robert Boyle(1627-1691) Quimico Irlandes, hizo experimentos para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas, al tomar cuidadosamente mediciones cuantitativas demostró que el comportamiento de un gasdepende de su relación entre el volumen, la presión y la temperatura. Esta relación fue experimentada por científicos que enunciaron leyes o principios conocidos con su nombre. Esta ley enuncia:
“Si latemperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se le aplica.
Matemáticamente puede expresarse en la siguiente forma:


Introduciendola constante proporcionalidad, se establece la igualdad:


Para estudiar los cambios que experimenta un gas, comúnmente se consideran los estados inicial y final, por lo que la expresión matemáticapara la ley de Boyle-Mariotte es:




Si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta.






Ley de Charles
J.A. Charles, científico francés,estudió la dilatación de los gases y demostró que éstos sufren grandes cambios de volumen cuando se calientan a presión constante. Esta propiedad se puede explicar mediante la teoría cinética molecular;a mayor temperatura, las partículas se mueven con más rapidez, golpeándose entre si y chocando con las paredes del recipiente con mayor fuerza. Para que la presión se mantenga constante, el...