leyes de termodinamica

 TERMODINAMICA

Primera ley de termodinámica:
Dentro de la termodinámica, una consecuencia de la ley de la conservación de la energía es la llamada Primera Ley de la Termodinámica, la cual establece que la variación de la Energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajo.                                                             q = energía transferida en forma de calor
                                                             w= energía transferida en forma de trabajo.
Esta ley es aplicada a la ley de conservación de la materia, el total de energía que llevara nuestro sistema, será la suma del trabajo realizado más la energía que se le transfirió.
Ejemplo: En el momento que el conductor de un automóvil lo pone en marcha, implica que la energía química liberada en la combustión de la gasolina del motor se transforma en trabajo, como consecuencia de él se produce un aumento en la energía cinética del automóvil y otra parte se transfiere como calor a los diferentes componentes del motor y al aire circundante.
Segunda ley de termodinámica:
De la segunda ley se deriva que, en un proceso natural,el calor se transfiere siempre de un cuerpo con mayor temperatura a uno con menor temperatura y nunca al contrario. Si quisiéramos realizar lo contrario sería mediante un proceso artificial, con  la intervención de un trabajo.
Esto es muy cierto ya q en la vida real, le energía siempre se va a transferir de a aquel e tiene mayor energía al de menor y si sucede de lo contrario es porque estaocasionado de manera artificial, un ejemplo de esto sería al poner un cubo de hielo en la mano, nosotros transferimos el calor al hielo ya que tenemos una mayor temperatura.


Tercera ley de termodinámica:
Esta ley establece que es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura (0 grados Kelvin), cuyo valor es igual a - 273.15°C. Alcanzar el cero absoluto de la temperatura también seríauna violación a la segunda ley de la termodinámica, puesto que esta expresa que en toda máquina térmica  cíclica de calor, durante el proceso, siempre tienen lugar pérdidas de energía calorífica, afectando así su eficiencia, la cual nunca podrá llegar al 100% de su efectividad. 
Definir:
Trabajo: Cuando hablamos de trabajo, entendemos que tenemos que utilizar nuestros músculos gastando una cantidadde energía o hacer un cierto esfuerzo para realizar una tarea. Pero esto es el concepto más bien biológico del trabajo.
En física, se entiende por trabajo a la cantidad de fuerza multiplicada por la distancia que recorre dicha fuerza. Esta puede ser aplicada a un punto imaginario o a un cuerpo para moverlo. Pero hay que tener en cuenta también, que la dirección de la fuerza puede o no coincidircon la dirección sobre la que se está moviendo el cuerpo. En caso de no coincidir, hay que tener en cuenta el ángulo que separa estas dos direcciones.
T = F. d. Cosα

Entalpia: Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Su variación expresa una medida de la cantidad absorbida o cedida por un sistema termodinámico. Usualmente se mide en Joules.
La entalpía sedefine mediante la siguiente fórmula:
H=U+pV
U= Energía interna
p= Presión del sistema
V= Volumen del sistema

La variación de la entalpía expresa una cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico.
Entropía: El concepto de “entropía” es equivalente al de “desorden”. Así, cuando decimos que aumentó la entropía en un sistema, significa que creció el desorden en ese sistema.Y a la inversa: si en un sistema disminuyó la entropía, significa que disminuyó su desorden.
La medida de la entropía permite establecer el “orden” que posee un sistema en determinada instancia, respecto al que poseía o pudo haber poseído en otra. Así, podría determinarse la diferencia de “entropía” para la formación o constitución de un sistema a partir de sus...