leyes del gas ideal

LEYES DEL GAS IDEAL

TEMAS A TRATAR:










GAS
VARIABLES DE UN GAS
LEY DE DALTON
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
LEY DE CHARLES
LEY DE GAY LUSSAC
LEY DE AVOGADRO
LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE LOS GASES IDEALES

GAS


Un gas es una sustancia
cuyas moléculas están en
constante
movimiento,
carece de forma y adopta
la del recipiente que lo
contiene debido a quela
fuerza entre los átomos y
las
moléculas
apenas
tienen un efecto apreciable
y estos se mueven con
libertad entre sí.

VARIABLES DE UN GAS



La temperatura es un propiedad física de los
gases. A temperaturas altas sus moléculas
se mueven más rápido. La temperatura se
debe expresar en Kelvin K = °C + 273.

En física llamamos presión a una fuerza que
se ejerce sobre unasuperficie.
 Según la teoría cinética la presión de un gas
está relacionada con el número de choques
por unidad de tiempo de las moléculas del
gas contra las paredes del recipiente.
 Cuando la presión aumenta quiere decir que
el número de choques por unidad de tiempo
es mayor.




Existen distintas unidades para medir presión como:
atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg),pascal (Pa), kilo pascal (Kpa), bar, Torriceli (Torr).



El Volumen (V) es el espacio ocupado por un gas.
El gas es compresible y su volumen estará
determinado por el espacio ocupado. Si un gas se
comprime, su presión y volumen se modificarán
de acuerdo a las leyes de los gases.



Su unidad es el mol. Un mol es la cantidad
de sustancia que contiene tantos átomos o
moléculas comohay precisamente en 12 g.
de Carbono 12, o bien un mol es aquel
numero de gramos de una sustancia
numéricamente igual a la masa molecular de
la sustancia.

La relación entre temperatura, presión, volumen y la
cantidad de gas expresado en moles, se las conoce
como LEYES DE LOS GASES estas se basan en
cuatro variables para definir la condición física o
estado del gas tales son:temperatura, presión, volumen y cantidad de gas
expresado en moles
CANTIDAD
VOLUMEN
DE MOLES
(L)
(n)

GASES

PRESION
(P)

TEMPERATURA
(T)

LEY DE DALTON


La suma de las presiones parciales de los gases
será igual a la presión total. La suma de las
presiones individuales de los gases en el aire
será igual a la presión atmosférica (PB).

PB = P1 + P2 + P3 +......

O;

PB = PN2+ PO2 + PH2O + PCO2

p1

p2

ptotal = p1 + p2

LEY DE BOYLE- MARIOTTE
Cuando el volumen y la presión de una cierta
cantidad de gas es mantenida a
temperatura constante, el volumen será
inversamente proporcional a la presión:
PV=K
 Cuando aumenta la presión, el volumen
disminuye; si la presión disminuye el
volumen aumenta.


12L de un gas soportan una presión de 1.2 atm.¿Cuál será
el volumen que ocupará esta misma masa de gas si,
manteniéndose la temperatura constante, se lleva a una
presión de 1.8 atm?.

P1 • V1
P1 = 1.2 atm

1.2 atm • 12L = 1.8 atm • V2

V1 = 12L
P2 = 1.8 atm
V2 = ?

= P2 • V2

V2 =

1,2 atm • 12L
1.8 atm

V2 = 8L

Una bolsa esta inflada. Tiene un volumen de 900 ml a una
presión de 1 atm. ¿Qué presión se necesita para queun
globo reduzca su volumen 200 ml?

P1 = 1 atm
V1 = 900 ml
P2 = ?
V2 = 700 ml.

P1 • V1 = P2 • V2
1 atm • 900 ml = P2 • 700ml
P2 =

1 atm • 900ml

700 ml
P2 = 1.28 atm

LEY DE CHARLES
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a
presión constante es directamente proporcional a
su temperatura absoluta.
Es decir: cuando aumenta la temperatura aumenta
también elvolumen.

Un gas ocupa un volumen de 50L medidos a una
temperatura de 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará a 5 ºC, si
la presión se mantiene constante?.
V1 = 50L
T1 = 20ºC + 273 = 293ºK

V2 = ?
T2 = 5ºC + 273 = 278ºK

50L
=
293ºK

V2
278ºK

V2 = 47.44L

Una muestra gaseosa tiene un volumen de 200
cm³ a 20 °C de temperatura. Calcular el volumen
a 0 °C si la presión permanece constante....