Leyes Estequiométricas

Índice:

1. Introducción………………………………………………... Pg. 2

2. Leyes Estequiométricas…………………………………... Pg. 3

3. Ley de la conservación de la masa…………………….... Pg. 3Ejemplos…………………………………………….... Pg. 3

4. Ley de Proust o de las proporciones constantes……….. Pg. 3

Ejemplos…………………………………………….. Pg. 3


5. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples……….…. Pg.4Ejemplos…………………………………………….. Pg. 4

6. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas……. Pg. 4
Ejemplos…………………………………………….. Pg. 5

7. Conclusión…………………………………………………… Pg. 6

8. Bibliografía…………………………………………………... Pg. 7Introducción

La estequiometria es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias cuando experimentan un cambio químico. Ésta se ha convertido en una herramienta de vitalimportancia para la química en varios campos de la actividad humana, por ejemplo, es fundamental en procesos industriales de síntesis de productos químicos de muchos tipos, en medicina, investigación,ciencias forenses, determinación de contaminantes, en arqueometría (estudios arqueológicos) y el cuidado del ambiente, como también en muchas actividades artesanales y gastronómicas.

Las leyesponderales o estequiométricas son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos.

Son aquellas quepermiten determinar el peso y el volumen de las sustancias que intervienen en una reacción. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de la conservaciónde la masa.
Ley de Proust o de las proporciones constantes.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas.






Leyes Estequiométricas.Ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1789)
En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de...