leyes estequiometricas



Leyes estequiométricas.







Leyes estequiométricas.
La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en unareacción.
Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide las relaciones entre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en loselementos químicos implicados en una reacción.
A continuación las leyes:
1. Ley de la conservación de la materia.
Esta es La ley de conservación de la masa, también conocida como la ley deconservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Consiste en decir que en toda reacción química se conserva la masa; esto quieredecir que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello es necesario el balanceo deecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanecen variable.2. La ley de las proporciones constantes.
Esta es La ley de las proporciones constantes o también conocida como la ley de las proporciones definidas. Esta es una de las leyesestequiométricas, según la cual dice que cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust, basándoseen experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.


3. La ley de las proporciones múltiples.
En esta ley se afirma que cuandodos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con esta cantidad fija para dar como producto los...