Leyes fundamentales de la quimica

Leyes fundamentales de la química.

A. Ley de Boyle, publicada en el 1.660
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantengala temperatura constante.
B. Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamenteproporcionales a los cambios de temperatura.
C. Ley de Lavoisier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total dereactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
D. Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinadocompuesto, lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
E. Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de unasustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
F. Ley de los volúmenes de combinación o deGay-Lussac, publicada en el 1.809
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relacióndada por números sencillos.
G. Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101
1. La materia está formada por átomos indivisibles e indeformables
2. Las sustancias compuestos están formados porátomos compuestos
3. Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes lamasa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc...)
5. Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen...