Leyes Ponderales Y Estequiometria

Leyes ponderales

Una ley ponderal es aquella que trata las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas; en otras palabras, son las que riguen la proporción en masa yvolumen para formar compuestos para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.

Son cuatro:- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA -LEY DE LASPROPORCIONES DEFINIDAS -LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES-LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS







































Ley de Dalton o de lasproporciones múltiples

Esta ley dice que: las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en relación de números enteros sencillos.Ejemplos:

Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos:  el CuO y el  Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinancon un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como predijoDalton.

Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
|C  + O2 --> CO2 |12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2|
|C  + ½ O --> CO |12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2 |


Se observa que...