leyes ponderales y estiquiometria

UNIDAD :
LEYES
PONDERALES Y
ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVOS
1. Conocer y comprender las
diferentes leyes que rigen la
formación de compuestos y las
reacciones químicas.
2. Interpretar fórmulas y ecuaciones
químicas para extraer información
importante a partir de ellas.

ANTES DE COMENZAR
 Responde en tu cuaderno las siguientes preguntas:
a) ¿Qué es una molécula?
b) ¿Qué es uncompuesto?
c) ¿Qué es un elemento químico?
d) ¿En qué se diferencia un átomo de una molécula?
e) ¿En qué se diferencia un elemento químico de un compuesto?
f) ¿Qué es una fórmula química y qué datos sacamos a partir de
ella?
g) ¿Qué es un cambio químico?
h) ¿Cómo se reconoce la presencia de un elemento químico en
una fórmula química?
i) ¿Cuántos y cuáles elementos existen en una molécula deCoF2? Fundamenta tu respuesta.

a) ¿Qué es una molécula?
R: U n c o n j u n t o d e á t o m o s i g u a l e s o d i s t i n t o s q u e s e m a n t i e n e n u n i d o s
m e d i a n t e e n l a c e q u í m i c o.
b) ¿Qué es un compuesto?
R: U n a c o m b i n a c i ó n d e d o s o m á s e l e m e n t o s
c ) ¿ Q u é e s u n e l e m e n t o q u í m i co ?
R: Fo rm a m á s s i m p l e d e m at e r i a , q u e n o p u e d e s e p a r a r s e e n o t r a s m á s
s e n c i l l a s . S e e n c u e n t r a e n l a t a b l a p e r i ó d i ca .
d ) ¿ E n q u é s e d i f e re n c i a u n á t o m o d e u n a m o l é c u l a ?
R: U n a m o l é c u l a e s l a u n i ó n d e d o s o m á s á t o m o s .
e ) ¿ E n q u é s e d i f e re n c i a u n e l e m e n t o q u í m i c o d e u n c o m p ue s t o ?
R: U n c o m p u e s t o e s l a c o m b i n a c i ó n d e d o s o m á s e l e m e n t o s q u í m i c o s .
f ) ¿ Q u é e s u n a f ó rm u l a q u í m i c a y q u é d a t o s s a c a m o s a p a r t i r d e e l l a ?
R: E s u n a f o rm a d e re s u m i r l o s t i p o s d e e l e m e n t o s y l a s c a n t i d a d e s d e e l e m e n t o s
q u e ex i s t e n d e n t ro d e u n a mo l é c u l a . A p a r t i r d e e l l a p o d e m o s s a b e r e l t i p o d e
e l e m e n t o p re s e n t e e n l a m o l é c u l a y l a s c a n t i d a d e s .
g ) ¿ Q u é e s u n c a m b i o q u í m i co ?
R: U n c a m b i o q u í m i c o e s u n a a l t e r a c i ó n q u e s e p ro d u c e e n l a m a t e r i a cu a n d o l a s
s u s t a n c i a s o r i g i n a l e s p i e rd e n s us p ro p i e d a d e s y s e f o rm a n o t r a s n u e v a s c o n
p ro p i e d a d e s d i f e re n t e s .
h ) ¿ C ó m o s e re c o n o c e l a p re s e n c i a d e u n e l e m e n t o q u í m i co e n u n a f ó rm u l a
química?
R: Lo s e l e m e n t o s q u í m i c o s s e re p re s e n t a n m e d i a n t e l e t r a s m a y ú s c u l a s q u e
a l g u n a s v e c e s c o rre s p o n de n a l a l e t r a i n i c i a l d e l n o m b re d e l e l e m e n t o. Ta m b i é n
h a y e l e m e n t o s q u e s e re p re s e n t a n p o r 2 o m á s l e t r a s , s i e s a s í , s ó l o l a p r i m e r a e s
m a y ú s c u l a y l a s s i g u i e n t e s s e e s cr i b e n e n m i n ú s c u l a .
i ) ¿ C u á n t o s y c u á l e s e l e m e n t o s ex i s t e n e n u n a m o l é c u l ad e C o F 2 ? Fu n d a m e n t a t u

Concep

Es aquella parte de la química que estudia las relaciones
to
cuantitativas,
ya sea con respecto a la masa, volumen, moles
etc, de los componentes de una reacción química. Dichas
relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser
ponderales y / o volumétricas.
La palabra estequiometría fue introducida en
1792 por Jeremías Richter paraidentificar la
rama de la ciencia que se ocupa de establecer
relaciones ponderales (o de masa) en las
transformaciones químicas.
Nota:

Jeremias Benjamin
Richter.

Estequiometría, del griego "stoicheion”
(elemento) y "métrón” (medida)
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OBJETIVO

IDENTIFICAR LAS
LEYES PONDERALES

CAMBIO FÍSICO
 Cambio que sufre la
materia en su estado,
volumen o forma sin
alterar su...