leyes ponderales

I N T R O D U C C I O N.



El presente trabajo tiene como finalidad el estudio de las leyes ponderales: tales como la ley de la masa, ley de las proporciones definidas, ley de proporciones múltiples, ley de proporciones reciprocas, la teoría atómica de Dalton. Así como también las leyes volumétricas. Leyes de los volúmenes de combinación y la ley de Avogadro. Seexplanara un análisis de cada una de ellas a los efectos de ampliar los conocimientos en la materia para lograr llegar a las metas que pautadas.

















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I N D I C E

























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M A T E R I A.


Materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y posee una masa. Porejemplo, el agua el aire, las rocas, y el petróleo son materias pero el calor y la luz no lo son, calor y luz son formas de energía.
Son muchas las clases diferentes de materia existente, y en general se les denominan sustancias. A los químicos les concierne la determinación de la composición y estructura de las sustancias, establecer las relaciones existentes entre las propiedades de lassustancias y su composición, su estructura y también llegar a comprender los cambios que experimentan las sustancias. Así pues la química es el estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias y el de las transformaciones de unas sustancias en otra.

Lo que se conoce como reacción química es la transformación de una o más sustancias llamadas reactivos en una o variasdiferentes llamadas productos: cuando el hierro se aherrumba se transforma el óxido de hierro; cuando se quema la gasolina se transforma en dióxido de carbono y agua.

PROPIEDADES Y CLASIFICACION DE LA MATERIA


Toda sustancia tiene unas propiedades comunes que nos sirven para identificarla, son la masa, el peso y el volumen mientras que reúne un conjunto único de propiedadesllamadas características que permiten distinguirlas de todas las demás ya que su valor es distinto para cada sustancia.
Algunas de estas son propiedades físicas, es decir, pueden ser observadas cuando dicha sustancia se estudia aisladamente de las demás, entre ella está el estado físico a
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Temperatura ambiente, el punto de fusión yo de congelación, el punto de ebullición, la densidad,el color, la solubilidad en aguay la conductibilidad eléctrica. Por ejemplo, algunas propiedades físicas características del agua son la de ser un líquido a temperatura ambiente, la de congelar a 0 C
Y hervir a 100 C, la de ser incolora y su muy pequeña conductividad eléctrica.

Materia….. Sustancias puras…….elementos compuestos.
Materias…. Mezclas…. Homogéneas y heterogéneas..Una sustancia Pura, es aquella que no se puede descomponer en otra más sencilla por procesos físicos ordinarios (calentamiento, filtración decantación destilación, etc.) y además tiene unas propiedades características fijas constantes, es decir, su valor no depende de la cantidad de sustancia que tomemos.


Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos.
El conceptode elementos ha sido evolucionado a lo largo del tiempo. Hoy en día se llama elemento a una sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas ni siquiera por medio de una reacción química. La tierra no puede ser calificada como elemento, una muestra de suelo está compuesta de muchas sustancias diferentes ejemplo: arcilla, arena, roca, y resto de descomposición de materiavegetal. Tampoco el agua es un elemento, nadie ha podido descomponer el hidrogeno o el oxígeno en otras sustancias por medio de reacciones químicas. El hidrogeno y el oxígeno se considera elementos, mientras que las sustancias tales como el agua que resultan de la combinación de varios elementos en una proporción fija, constante se conocen como compuestos. Mediante procesos químicos (electrolisis...