Leyes Quimicas
Páginas: 2 (417 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
Leyes de los gases
Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Leyes de las reacciones químicas
Ley de la conservación de masa o de Lavosier
Ley de las proporcionesconstantes o Ley de Proust
Ley de Dalton
Ley de los volúmenes de combinación o Ley se Gay-Lussac
El nacimiento de una nueva Teoría
Teoría atómica de Dalton
Leyde Avogadro
Definiciones
Ley de Boyle, publicada en el 1.660
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga latemperatura constante.
Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamenteproporcionales a los cambios de temperatura.
Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masatotal de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan paraformar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlopueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
Ley de los volúmenesde combinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción,guarda entre sí una relación dada por números sencillos.
Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101
La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
Las...
Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Leyes de las reacciones químicas
Ley de la conservación de masa o de Lavosier
Ley de las proporcionesconstantes o Ley de Proust
Ley de Dalton
Ley de los volúmenes de combinación o Ley se Gay-Lussac
El nacimiento de una nueva Teoría
Teoría atómica de Dalton
Leyde Avogadro
Definiciones
Ley de Boyle, publicada en el 1.660
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga latemperatura constante.
Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808
Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamenteproporcionales a los cambios de temperatura.
Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masatotal de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
Ley de Proust, publicada en el 1.801
Cuando dos o más sustancias simples se combinan paraformar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
Ley de Dalton, publicada en el 1.803
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlopueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos
Ley de los volúmenesde combinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809
Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción,guarda entre sí una relación dada por números sencillos.
Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101
La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
Las...
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